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    右图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是

    A．a电极是负极      

    B．b电极上发生氧化反应

    C．该电池工作时化学能转化为电能

    D．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（  ）

    A．甲烷中的四个键的键长、键角相等       B．CH4是分子晶体

    C．二氯甲烷只有一种结构                 D ．三氯甲烷只有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（     ）

    A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

    B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

    C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

    D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列关于90 38Sr的说法正确的是     

       A．质子数为90        B．中子数为38     C．电子数为52   D．质量数为90

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是

    A．SiO2是氧化剂                    B．SiO2发生氧化反应

    C．C表现出氧化性                   D．C被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）。其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属。

    回答下列问题。

    （1）F的电子式为      ▲      。

    （2）G的化学式为      ▲       。

    （3）写出反应①的化学方程式              ▲                  。

    （4）写出反应②的离子方程式              ▲                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

    下列说法正确的是                                      

    A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等

    B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 

    D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－) 一定等于3´10－3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

    （1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式                                  。

    （2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。

    限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤①

    取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1  mol·L-1BaCl2 溶液。

    有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。

    步骤②

    步骤③

    （3） 为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：

    重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)

    ①计算样品中Na2SO3的质量分数为                 。（结果保留3位有效数字）

    ②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果     。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是

    ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸　

    ②将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.5 mol·L-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基　

    ③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部　

    ④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹　

    ⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

    ⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　

    ⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平

    A．①④          B．③④⑥⑦          C．①③              D．②④⑤

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