Question

今有：①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag．两者相比，下列各种情况的描述正确的是（）

	A．	分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多
	B．	分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多
	C．	分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大
	D．	分别配成等体积的溶液，混合物溶液的Na+的物质的量浓度大

Answer 1

考点：

钠的重要化合物．
专题：	元素及其化合物．
分析：	碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，可根据反应的离子方程式判断消耗的盐酸以及生成的二氧化碳的量的关系，碳酸钠与碳酸氢钠都可与澄清石灰水反应生成沉淀，以此解答该题．
解答：	解：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为mol，则 A．分别和盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为mol～mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，故A错误； B．分别和足量盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于mol～mol之间，则混合物放出的CO2多，故B错误； C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸钙沉淀，ag纯净的碳酸钠生成碳酸钙的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成碳酸钙的物质的量介于mol～mol之间，混合物得到的沉淀质量大，故C正确； D．碳酸钠含有Na+的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含有Na+的物质的量为mol～mol之间，则分别配成等体积的溶液，碳酸钠溶液的Na+的物质的量浓度大，故D错误． 故选C．
点评：	本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据反应的相关方程式计算．