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    11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Mg2+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、OH-

    分析 酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
    B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
    C．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故C不选；
    D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-、OH-，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列物质的键线式
    ①CH2=CH-CH=CH2
    ②乙酸乙酯：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．pH=1的溶液：NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-
    B．含有大量AlO2-的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、Na+
    C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、Na+、K+、NO3-
    D．Na2S溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1 HA（一元酸）溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
    C．常温下0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
    D．常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，假设溶液体积可以相加，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
    （1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （2）淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）C6H12O6．
    （3）服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服．请分析其原因：嚼碎后能增大固体表面积，加快反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN-），下列关系正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）＜c（OH-）
    C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    B．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
    C．一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应
    D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“-OH”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中投入Fe，充分反应后，溶液中所含阳离子不可能出现的情况是（不考虑水电离出的H+）（　　）
    A．只含Fe2+B．只含Cu2+、Fe2+
    C．只含Fe3+、Fe2+D．只含Fe3+、Cu2+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列各项说法中正确的是（　　）
    A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
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