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    16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA
    B．18 g水所含的氢原子数目为NA
    C．2.3 g金属钠转化为Na2O和Na2O2的混合物时失去的电子数为0.1NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数为1 NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、求出水的物质的量，然后根据水中含2个氢原子来分析；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故A错误；
    B、18g水的物质的量为1mol，而水中含2个氢原子，故1mol水中含2NA个氢原子，故B错误；
    C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行
    一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依是浓度商Qc=$\frac{1}{3}$＜1，小于平衡常数K．
    （3）若降低温度，该反应的K值将增大．

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    7．CO在人类社会的发展过程中扮演着多重角色．既有其为人类服务”功臣”的一面，也有作为大气重要污染物“罪人”的一面．请回答下列问题：
    （1）CO是工业冶炼金属的重要还原剂之一，已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8KJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2KJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3KJ/mol
    则CO还原FeO的热化学方程式是CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    （2）工业上可利用甲烷与水蒸气反应制备CO原料气：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．图1是CH4（g）与H2O（g）体积比为1：3时，平衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图：

    ①甲烷与水蒸气制备CO的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，压强：P2＜P1（填“＞”或“＜”）．
    ②在恒温、恒压的条件下，向上述平衡体系中通人氮气，平衡向正反应方向（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （3）CO与水蒸气反应可制备氢气：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知800℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入0.2mol水蒸气和0.2molCO发生上述可逆反应．经过5min，反应达到平衡状态，此时测得平均反应速率v（CO2）=0.01mol/（L•min），则该温度下的平衡常数K=1，达到平衡时CO的转化率为50%．
    （4）一氧化碳报警器（如图2）可检测环境中一氧化碳的浓度，其化学反应原理是CO与O2反应生成CO2，其工作原理是当CO通过外壳上的气孔经透气膜扩散到电极上时，在电极表面催化剂的作用下，在水的参与下被氧化，该电极的电极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．反应m A+n?p C在恒温条件下达到平衡．
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
    ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆方向移动．
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
    ④若A、B都是无色气体，C为有色气体，又已知m+n＜p，则缩小容器体积，混合气体的颜色将先变深，后逐渐变浅，平衡常数不变．

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    11．下列物质中，所含分子数最少的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．10g H2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2（标准状况）

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    1．室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
    ①电离程度增大       ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小      ③c（H+） 增大④导电性增强       ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．
    A．仅①②③B．仅①③④C．仅①③⑤D．仅②③④

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    A．摩尔质量就等于物质的式量
    B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
    C．HNO3的摩尔质量是63g
    D．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
    B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023
    C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
    D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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    6．下列有关性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．金属原子化热：Na＜Mg＜AlB．晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO
    C．键的极性：N-H＜O-H＜F-HD．熔点：

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