Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
• B． 标准状况下，22.4 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
• C． 水的离子积常数K_w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

Answer 1

分析 A．原电池中负极加速被腐蚀，正极被保护；
B．Cl₂与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO、水；
C．水的电离过程是一个吸热的过程；
D．Na₂CO₃溶液存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈碱性，加入Ca（OH）₂溶液，发生CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，以此解答该题．

解答 解：A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀，所以镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈，故A正确；
B．Cl₂与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO、水，则1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为1mol，故B错误；
C．水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故C错误；
C．Na₂CO₃溶液存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈碱性，加入Ca（OH）₂溶液，发生CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，则c（OH^-）增大，pH增大，c（CO₃^2-）减小，水解程度减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查金属腐蚀与防护、弱电解质的电离以及盐类水解问题，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的影响因素，难度不大．