Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液与0.1mol·L1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na)＞c(K)＞c(C2O42)＞c(OH)＞c(HC2O4)

B．20mL 0.1 mol·L1NH4Cl溶液与10mL 0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

C．常温下，pH＝2的HF溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na)＋c(OH)＞c(H)＋c(F)

D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液与0.1mol·L1HNO3等体积混合，所得溶液中：

c(H)＞c(OH)＋c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，2NaHC2O4＋2KOH＝K2C2O4＋Na2C2O4＋2H2O，有c(K)＝c(Na)＞c(C2O42)＞c(OH)＞c(HC2O4)＞c(H)，错误。B项，二者的混合溶液中溶质是NH4Cl、NaCl、NH3·H2O且等物质的量，溶液呈碱性说明一水合氨以电离为主，离子浓度大小关系有：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)，正确。C项，HF是弱酸，二者混合后，溶液中溶质为HF和NaF，溶液呈酸性，有c(H)＞c(OH)，c(F)＞c(Na)，错误。D项，二者恰好完全反应生成NH4NO3，

c(H)=c(OH)＋c(NH3·H2O)，错误。