某溶液中含有的溶质是FeBr2.Fel2.若先向该溶液中通入一定量的氯气.再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液.溶液变为红色.则下列叙述正确的是 ①原溶液中的Br一一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液.再加入CCl4溶液.静置.分液.向上层溶液中加入足量的AgN03溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中含有的溶质是FeBr₂、Fel₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br^一一定被氧化

②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺

④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN0₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^一、Fe²⁺、Br^一均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

【答案】B

【解析】

试题分析：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，①原溶液中的Br^-可能被氧化，故错误；②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺，故正确；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br^-被完全氧化，I^-、Fe²⁺均被完全氧化，故正确；故选B。

考点：考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（　　）

A．

O₂

B．

Cl₂

C．

CO₂

D．

CH₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。

II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

	Fe3＋	Al3＋	Fe2＋	Mg2＋
开始沉淀时	1.5	3. 3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答：

（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是（填字母序号）。

A.MgO B.Na2CO3 C.蒸馏水

（2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为。

（3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如图所示。

①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为。

②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。

③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	将0.2mol/L的NH₃•H₂O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后P^H＞7，则c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
	B．	已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^﹣6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有C（Mg²⁺）=C（CO₃^2﹣），且C（Mg²⁺）•C（CO₃^2﹣）═6.82×10^﹣6 mol•L^﹣1
	C．	0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合： c（Na⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）
	D．	用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1