Question

某溶液只含有NaCl和H₂SO₄两种溶质，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段．下列叙述不正确的是（　　）

A．阴极自始至终只析出氢气

B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解的最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后pH=7

Answer 1

分析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，根据电解原理判断放电的离子．

解答：解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH₂SO₄，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa₂SO₄，1molNaCl，
由于1molNa₂SO₄自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HCl

通电  .

H₂↑+Cl₂↑，2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑，
生成的NaOH为碱性，pH大于7．
A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H₂，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl₂，后析出O₂，故B正确．
C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
故选D．

点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．