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    氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH3
    催化剂
    加热
    3Cu+N2+3H2O，完成下列填空：
    （1）该反应的还原剂是
     
    ，发生还原反应的物质是
     
    ．
    （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
     

    （3）若反应中转移0.90mol电子，则生成铜的质量为
     
    g．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应3CuO+2NH3
    催化剂
    加热
    3Cu+N2+3H2O中，Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，结合化合价的变化判断电子的转移以及方程式的计算．
    解答： 解：（1）Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，CuO为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，故答案为：NH3；CuO；
    （2）反应中Cu元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为6，电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；
    （3）由方程式可知，转移2mol电子，则生成1molCu，则转移0.90mol电子，应生成0.45molCu，m（Cu）=0.45mol×64g/mol=28.8g，
    故答案为：28.8．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各装置中，不能构成原电池的是（　　）
    A、
    盐酸
    B、
    硫酸铜溶液
    C、
    稀硫酸
    D、
    稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
    B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权．为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉．你认为可以采纳的是（　　）
    A、①②③④⑥B、②③④⑤⑥
    C、①②③⑤⑥D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中学化学中使用前必需检查是否漏水的仪器有（任填二种）：
     

    （2）今有集气瓶、导管、带孔橡皮塞、烧杯，请组装一套收集气体装置，画出装置图．
    要求：①收集一种比空气轻，可溶于水，且有毒的气体．
    ②操作简便，科学性强．
    ③仪器只能用题目提供的．

    （3）按图2进行实验，将分液漏斗中水逐滴滴入瓶内．气球最终会
    A．变瘪    B．不变    c．胀大
    I．当瓶内固体生成物只有Na2CO3时，观察到气球的变化是
     
    ；（填字母序号，下同）
    Ⅱ．当瓶内固体生成物只有NaHCO3时，观察到气球的变化是
     
    ；
    Ⅲ．当瓶内固体生成物既有NaOH，又有Na2CO3时，观察到气球的变化是
     
    ；
    简要解释产生该现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铂-铑“三效”催化剂作用下，以下反应可以将汽车尾气中2种有
    害气体转变成无害气体：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ；20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    选填编号）．
    ①加入催化剂　    ②降低温度
    ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （2）铂-铑“三效”催化剂还可帮助将汽车尾气中的烃类转变成无害气体，
    生成的无害气体是
     
    ．
    （3）有文献报道，在铂-铑“三效”催化剂作用下，280℃时，NOx“转化率”达到90%，这是否指铂-铑“三效”催化剂能移动化学平衡？
     
    试作出分析
     
    ．
    （4）等物质的量的NO和CO气体反应时，若NO的转化率为90%，所得混合气体的平均相对分子质量为
     
    （保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙在加热时能与氮气、氢气反应．氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置．

    （1）用浓硫酸配制1：4（体积比）的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、
     
    ．
    （2）装置D中竖直导管的作用是
     
    ．
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是
     
    ．加热C装置前要对H2验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H2
     
    ．
    （4）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成
     
    （选填序号）．
    a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca（OH）2
    （5）乙同学用上图2装置测定制得的氢化钙的纯度．他称取46mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06mL（已换算为标准状况）．产生实验误差的原因可能是
     
    （选填编号）．
    ①H2通入不足，反应器中有空气  ②钙与H2未充分反应   ③产物与空气接触
    （6）丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=
    48.06
    22400
    ，请指出式子中y的含义
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．
    请根据实验步骤，回答下列问题：

    （1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．冷凝回流的主要目的是
     
    ．
    （2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．
    ①熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是
     
    ．
    ②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中存在丁醚．请你对该同学的观点进行评价：
     
    ．
    （3）为了进一步分离、提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃
    1-丁醇 -89.5 117.3
    1-溴丁烷 -112.4 101.6
    丁醚 -95.3 142.4
    1-丁烯 -185.3 -6.5
    请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷．
    ①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
    ②
     
    ；③
     
    ；
    ④
     
    ；⑤
     
    ，收集所得馏分．
    （4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是（　　）
    A、其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快
    B、其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快
    C、当反应物的浓度与生成物的浓度相等时，化学反应达到化学平衡
    D、当正反应的速率与逆反应的速率相等时，化学反应达到化学平衡

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