【题目】(1)向1molL﹣1的Na2CO3溶液中加酚酞试液,观察到的现象是_____,原因是(离子方程式表示)_____。再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液,观察到的现象_____,原因是(用离子方程式表示和必要的语言说明)_____
(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选酚酞作指示剂用盐酸滴定待测液NaOH,判断滴定终点时的方法是______;若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测NaOH溶液的浓度值_____(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)
(3)某温度下,纯水的c(H+)=3×10﹣7mol/L,Na2S和NaOH两溶液的pH均为12,则两溶液中由水电离出的c(OH﹣)的比值为______。
(4)加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是______;加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是______
【答案】溶液变红 CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣ 溶液褪色、有白色沉淀生成 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓使水解平衡逆向移动,溶液的碱性减弱 当滴加最后一滴标准液时,溶液由红色变为无色,且30s不复色 偏低 9×1010 Al2O3 Fe2O3
【解析】
(1) 向1molL-1的Na2CO3溶液水解呈碱性,溶液变红,再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液,钙离子与碳酸根离子结合形成难溶的碳酸钙,导致碳酸根离子浓度减小,平衡逆向移动;
(2) 根据滴定终点,锥形瓶中的溶液颜色发生变化,且30s内不恢复;根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;
(3) NaOH抑制水的电离,Na2S促进水的电离,可根据pH计算水的电离,以此解析;
(4) AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3;氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热过程中促进氯化氢挥发,从而促进氯化铁水解,最后蒸干时得到氢氧化铁固体,氢氧化铁灼烧得到固体氧化铁。
(1) 在1molL﹣1的Na2CO3溶液中CO32-的水解使溶液显碱性,发生的水解反应式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,滴加酚酞试液,溶液变红,再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液,钙离子与碳酸根离子结合形成难溶的碳酸钙白色沉淀,发生的离子反应式为Ca2++CO32-=CaCO3↓,导致CO32-浓度减小,平衡逆向移动,OH-浓度减小,溶液褪色;
(2) 用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂,终点现象是当滴加最后一滴标准液时,溶液由红色变为无色,且30s不复色;若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=,可知c(标准)偏低;
(3) 在测得pH都等于12的NaOH溶液和Na2S溶液中,NaOH溶液由水电离的OH-浓度为=10-12mol/L,Na2S溶液由水电离的OH-浓度为==9×10-2mol/L,故两者比值为9×10-2:10-12mol=9×1010;
(4) AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3;氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热过程中促进氯化氢挥发,从而促进氯化铁水解,最后蒸干时得到氢氧化铁固体,灼烧时氢氧化铁固体分解生成Fe2O3,所以最后得到的固体是Fe2O3。
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【题目】I.某有机物结构如图所示, 它的结构最多有_______种
II.已知:苯的同系物中,与苯环直接相连的碳原子上有氢原子,就能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:
现有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14,完成以下空格:
(1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸,它的结构简式是 ______________________;
(2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸,则乙可能的结构有 ___种。
(3)丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式(写至少2种)____________________、______________________。
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【题目】Ⅰ.如图所示是几种烷烃的球棍模型,试回答下列问题:
(1)A、B、C三者的关系是___。
(2)A的分子式为___,C的名称为__。
(3)写出C的同分异构体的结构简式:___。
Ⅱ.如图均能表示甲烷的分子结构,其中更能反映其真实的存在状况的是__(填字母)。
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【题目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. 该反应的△H<0,△S>0
B. 途径Ⅱ与途径I相比,可能是加了催化剂
C. 其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量:途径I >途径Ⅱ
D. 其他条件相同时,产生相同体积的氧气所需的时间:途径I>途径Ⅱ
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【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
A. 前5min的平均反应速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B. T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C. 反应①、②均为吸热反应
D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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【题目】(1)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)25℃时,将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=________,m与n的大小关系是m________n(填“>”“=”或“<”)。
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【题目】有机物A是一种重要的化工原料,以A为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材
料PA及PC。
试回答下列问题
(1)B的化学名称为________,B到C的反应条件是_____________。
(2)E到F的反应类型为__________,高分子材料PA的结构简式为________。
(3)由A生成H的化学方程式为______________________。
(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的_____________。
a.盐酸 b.FeCl3溶液 C. NaHCO3溶液 d.浓溴水
(5)E的同分异构中,既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰,且峰面积之比为6:1:1:1:1的物质的结构简式为____。
(6)由B通过三步反应制备1.3-环己二烯的合成路线为_________________。
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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②酸性条件下,ClO3-不会氧化Co2+,ClO3-转化为Cl-;
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶生成无水氯化钴。
请回答:
(1)“加Na2CO3调pH至5.2”,过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。
(2)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示,萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(3)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取2g的粗产品溶于水,配成100mL溶液,取出20mL置于锥形瓶,加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀),用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点,重复2-3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时,需要控制溶液pH值为6.5~10.5,试分析原因______________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别
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