精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(1)1molL1Na2CO3溶液中加酚酞试液,观察到的现象是_____,原因是(离子方程式表示)_____。再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液,观察到的现象_____,原因是(用离子方程式表示和必要的语言说明)_____

(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选酚酞作指示剂用盐酸滴定待测液NaOH,判断滴定终点时的方法是______;若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测NaOH溶液的浓度值_____(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)

(3)某温度下,纯水的c(H+)=3×107mol/LNa2SNaOH两溶液的pH均为12,则两溶液中由水电离出的c(OH)的比值为______

(4)加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是______;加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是______

【答案】溶液变红 CO32+H2O HCO3+OH 溶液褪色、有白色沉淀生成 Ca2++CO32=CaCO3使水解平衡逆向移动,溶液的碱性减弱 当滴加最后一滴标准液时,溶液由红色变为无色,且30s不复色 偏低 9×1010 Al2O3 Fe2O3

【解析】

(1) 1molL-1Na2CO3溶液水解呈碱性,溶液变红,再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液,钙离子与碳酸根离子结合形成难溶的碳酸钙,导致碳酸根离子浓度减小,平衡逆向移动;

(2) 根据滴定终点,锥形瓶中的溶液颜色发生变化,且30s内不恢复;根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;

(3) NaOH抑制水的电离,Na2S促进水的电离,可根据pH计算水的电离,以此解析;

(4) AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3;氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热过程中促进氯化氢挥发,从而促进氯化铁水解,最后蒸干时得到氢氧化铁固体,氢氧化铁灼烧得到固体氧化铁。

(1) 1molL1Na2CO3溶液中CO32-的水解使溶液显碱性,发生的水解反应式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,滴加酚酞试液,溶液变红,再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液,钙离子与碳酸根离子结合形成难溶的碳酸钙白色沉淀,发生的离子反应式为Ca2++CO32-=CaCO3,导致CO32-浓度减小,平衡逆向移动,OH-浓度减小,溶液褪色;

(2) 用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂,终点现象是当滴加最后一滴标准液时,溶液由红色变为无色,且30s不复色;若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=,可知c(标准)偏低;

(3) 在测得pH都等于12NaOH溶液和Na2S溶液中,NaOH溶液由水电离的OH-浓度为=10-12mol/LNa2S溶液由水电离的OH-浓度为==9×10-2mol/L,故两者比值为9×10-210-12mol=9×1010

(4) AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3;氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热过程中促进氯化氢挥发,从而促进氯化铁水解,最后蒸干时得到氢氧化铁固体,灼烧时氢氧化铁固体分解生成Fe2O3,所以最后得到的固体是Fe2O3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.某有机物结构如图所示, 它的结构最多有_______

II.已知:苯的同系物中,与苯环直接相连的碳原子上有氢原子,就能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:

现有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14,完成以下空格:

1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸,它的结构简式是 ______________________

2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸,则乙可能的结构有 ___种。

3)丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式(写至少2种)__________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.如图所示是几种烷烃的球棍模型,试回答下列问题:

1ABC三者的关系是___

2A的分子式为___C的名称为__

3)写出C的同分异构体的结构简式:___

.如图均能表示甲烷的分子结构,其中更能反映其真实的存在状况的是__(填字母)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是

A. 该反应的△H<0,△S>0

B. 途径Ⅱ与途径I相比,可能是加了催化剂

C. 其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量:途径I >途径Ⅱ

D. 其他条件相同时,产生相同体积的氧气所需的时间:途径I>途径Ⅱ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L的密闭容器中充入7.6mol NO3.8mol O2,发生如下反应:

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g)

测得NO2N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是

A. 5min的平均反应速率v(N2O4)=0.18mol·L1·s1

B. T1时反应的化学平衡常数K=0.6

C. 反应①、②均为吸热反应

D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO22.0mol N2O4,T1达到平衡时,N2O4的转化率为10%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)25℃时,pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)

(2)25℃时,将m mol·L1的醋酸n mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH7,则溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)________mn的大小关系是m________n(填“>”“=”或“<”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A是一种重要的化工原料,以A为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材

PAPC

试回答下列问题

(1)B的化学名称为________BC的反应条件是_____________

(2)EF的反应类型为__________,高分子材料PA的结构简式为________

(3)A生成H的化学方程式为______________________

(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的_____________

a.盐酸 bFeCl3溶液 C NaHCO3溶液 d.浓溴水

(5)E的同分异构中,既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰,且峰面积之比为61111的物质的结构简式为____

(6)B通过三步反应制备13-环己二烯的合成路线为_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3Co(OH)3,还含少量Fe2O3Al2O3MnO)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等;

②酸性条件下,ClO3不会氧化Co2+ClO3转化为Cl

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)

CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶生成无水氯化钴。

请回答:

1Na2CO3pH5.2”,过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________

2)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示,萃取剂使用的适宜pH范围是___________(填选项序号字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

3)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取2g的粗产品溶于水,配成100mL溶液,取出20mL置于锥形瓶,加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀),用0.2mol/LAgNO3溶液滴定至终点,重复2-3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时,需要控制溶液pH值为6.5~10.5,试分析原因______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1HNMR来鉴别

查看答案和解析>>

同步练习册答案