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    【题目】t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

    物质

    起始

    2分钟

    4分钟

    6分钟

    A

    2 mol

    1.2 mol

    B

    6 mol

    3.0 mol

    C

    0 mol

    x mol

    4.5 mol

    A. 前2分钟内，A的反应速率为0.2molL-1min-1

    B. 表中x的值为3.6

    C. 4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

    D. 升高温度，正、逆反应的速率都会增大

    【答案】D

    【解析】

    A(s) + 2B(g) 3C(g)

    起始（mol） 2 6 0

    2分钟（mol） 1.2 x=2.4

    4分钟（mol） 3 4.5

    6分钟（mol） 4.5

    根据三段式可推出4分钟时，C为4.5 mol，4分钟时，反应就达到平衡状态了。

    A. A为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误；

    B. 各物质的转化量等于化学计量数之比，表中x的值为2.4，故B错误；

    C. 4分钟时，反应达到平衡状态，化学平衡状态是一个动态平衡，此时正、逆反应的速率都不为0，故C错误；

    D. 升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

    已知B能与Na2CO3反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生1mol H2。

    请回答：

    （1）D中所含官能团名称是___________。（2）B的结构简式是_______________。

    （3）C+D→E的化学方程式是____________。

    （4）下列说法正确的是_________。

    A．将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质

    B．在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物

    C．共mg A和B的混合物在氧气中完全燃烧，消耗22.4m/30 L氧气

    D．B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25 ℃）。

    电解质

    平衡方程式

    平衡常数K

    Ksp

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    1.76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3-

    HCO3-H++CO32-

    K1=4.31×10-4

    K2=5.61×10-11

    C6H5OH

    C6H5OHC6H5O-+H+

    1.1×10-10

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4-

    H2PO4-H++HPO42-

    HPO42-H++PO43-

    K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

    NH3·H2O

    NH3·H2ONH4++OH-

    1.76×10-5

    BaSO4

    BaSO4(s)Ba2++SO42-

    1.0×10-10

    BaCO3

    BaCO3(s)Ba2++CO32-

    2.5×10-9

    回答下列问题：

    （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性最强的是_______（填编号）。

    （2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，写出反应的离子方程式_____________________。

    （3）25 ℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。

    （4）25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________。

    A．若混合液pH>7，则V≥10

    B．若混合液pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度

    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

    （5）Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

    ①T2温度时Ksp(BaSO4)=__________；

    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是________。

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）

    D．升温可使溶液由b点变为d点

    Ⅱ.现有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液（物质的量浓度为1.7 mol·L-1）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列方程式：

    （1）硫酸铝的电离方程式：___。

    （2）BaCO3与稀盐酸溶液反应的化学方程式：____。

    （3）实验室制氯气的化学方程式：____。

    （4）写出工业制漂白粉的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种有机物A、B、C互为同分异构体，均由C、H、O三种元素组成，且分子中C、H、O元素的质量比为15:2:8，其相对分子质量通过质谱法测得为100。又知化合物A能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有3种不同化学环境的氢，且原子个数比为1:1:2。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

    完成下列填空：

    （1）A的分子式是______________，A分子中的官能团名称是_________________。

    （2）B和G的结构简式分别是_____________、_____________。

    （3）D→C反应的化学方程式为_________________________________________。

    （4）由单体F发生加聚反应生成的产物的结构简式是___________。

    （5）试设计一条以为主要原料制备的合成路线_____，（合成路线常用的表示方式为：甲乙 目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）乙醇同分异构体的结构简式__________，磁铁矿主要成分的化学式__________；

    （2）氯气和水反应的离子方程式____________________________________________；

    （3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________；

    （4）碳酸氢钠的电离方程式________________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与NO在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：

    (1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。

    (2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

    ②装置D的作用是______________________________________。

    ③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。

    (3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：

    该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 从熵变角度看，可自发进行

    B. 在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H 变小

    C. 根据 HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推测相同状况 下，等浓度的 NaClO 与 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

    D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到浓度均为 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中产生两种不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：

    （1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极的电极反应为___________________________；

    （2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；

    （3）电极C的电极反应是_____________________________________________；

    （4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；

    （5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。

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