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    相同温度下的0.1 mol·L-1Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(    )

    A.前者大             B.相等                  C.前者小               D.不能肯定

    解析：本题考查影响盐类的水解程度大小的有关因素，从内因来看，由于多元弱酸电离出正酸根离子最困难(弱酸的各级电离程度不同，最后一步的电离最困难)，所以其正酸根离子就比酸式根离子更易水解，所以本题中Na2CO3的水解程度就比NaHCO3大，故而溶液的碱性前者就比后者大。

    答案：A


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    A.大                  B.小                 C.相等               D.不能确定

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