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    15．分子式为C5H10O并能与新制的Cu（OH）2浊液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．6种D．8种

    分析 分子式为C5H10O并能与新制的Cu（OH）2浊液反应，说明此物质为戊醛，戊醛中除去醛基外，剩余丁基，丁基有几种，戊醛就有几种．

    解答 解：分子式为C5H10O并能与新制的Cu（OH）2浊液反应，说明此物质为戊醛，戊醛中除去醛基-CHO外，剩余丁基，丁基有4种：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，故此戊醛也应有4种，故选B．

    点评 本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，难度中等，掌握有机物的性质和同分异构体的书写规则是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某次实验需用4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用500mL容量瓶，
    （2）配制溶液需要准确称量80.0g固体NaOH．
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却到室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
    （4）用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤后将溶液一并移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度1-2厘米处时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞摇匀即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．地壳中最常见的矿物就是长石，根据古有的元素分为钠长石、钙长石、钾长石等．某工厂为了对钾长石进行充分利用，设计了如下工艺流程：

    （1）钾长石的成分可视为含有质量分数为64.7%的“SiO2”，含有质量分数为l8.4%的“Al2O3”，含有质量分数为16.9%的“K2O”，该钾长石的化学式为Al2O3•K2O•6SiO2．
    （2）上述流程中浸出液中无（填“有”或“无”）Na2SiO3，理由是浸出液中通入过量的二氧化碳气体，只生成氢氧化铝，无硅酸盐生成．
    （3）为了提高“浸取”速率，宜采用的措施有将团体粉碎成更小的颗粒、加热、搅拌等（写出一条即可）．
    （4）写出向浸出液通入过量CO2析出氢氧化铝的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）设计实验检验碳酸钠晶体中是否含有碳酸钾：做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明样品中含有碳酸钾，否则不含有碳酸钾．
    （6）为了测定Na2CO3•10H2O晶体纯度，取一定质量样品溶于蒸馏水中，加入过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重．如果操作方法都正确，测得样品纯度偏高，可能的原因是Na2CO3•10H2O晶体中部分结晶水失去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
    B．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
    C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
    D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素中原子半径最大的为Z
    B．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定
    C．四种元素最多可形成两种盐
    D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、Al3+、Cl?能大量共存
    B．溶液中c（H2CO3）＜c（CO32?）
    C．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数
    D．常温下，加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．塑化剂（DBP）合成线路如图I：

    已知：
    a．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$+H2O（R1、R2示氢原子或烃基）

    b．有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，核磁共振氢谱图如图II．
    回答下列问题：
    （1）E含有的官能团是碳碳双键、醛基．
    （2）E→F的反应类型为加成反应
    （3）符合图I转化的A的结构有3种（不含立体异构）．
    （4）写出下列化学方程式：
    ①E和H2以物质的量1：1反应生成F．
    ②B和F以物质的量1：2合成DBP．
    （5）B的同分异构体中能同时符合下列条件的有6种（不含立体异构），写出其中任意两种同分异构体任意2种（填结构简式）．
    ①不能和NaHCO3溶液反应　　②能发生银镜反应
    ③遇FeC13溶液显紫色　　　　④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
    写出B与其中任意一种物质生成的高聚物任意一种（填结构简式）．
    （6）参照上述DBP合成路线，设计以苯甲醛和乙醇为起始原料制备肉桂酸（） 的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0.5NA
    C．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-的数目为0.1NA
    D．3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4；E、F、H所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜Na+＜S2-．
    （2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的电子式；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型极性键、非极性键；（填写“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”）向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；
    （3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，G的最高价氧化物1.2g与0.48g B单质在高温下发生置换反应转移的电子数目为0.08NA．
    （4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．

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