[题目]室温下.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L.满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+.Na+.NO3-.Cl- B. K+.Na+.Cl-.AlO2-C. K+.Na+.Cl-.NO3- D. K+.NH4+.SO42-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、AlO2-

C. K+、Na+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-

【答案】C

【解析】室温下，若溶液中由水电离产生c(OH-)=1×10-14molL-1，为酸或碱溶液。A．碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B．酸性溶液这不能大量存在AlO2-，故B错误；C．酸、碱性溶液这该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；D．碱性溶液这不能大量存在NH4+，故D错误；故选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O。故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（）

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于有机物种类繁多的原因，不正确的是（　　）

A. 碳原子有四个价电子

B. 碳原子彼此可结合成长链或各种环状

C. 组成有机物的元素种类很多

D. 有机物容易形成同分异构体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】21世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解熔融TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正

确的是( )

A．a为电源的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，电解质溶液均为足量，回答下列问题

（1）电极名称：Cu电极极，甲池发生的电极总反应离子方程式

（2）若用U形铜丝代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池电解质溶液为饱和食盐水。乙池中电极总反应化学方程式；

U形铜丝反应前后质量变化（填写增大、减小、不变）；若要恢复乙池电解质溶液浓度、体积，需向溶液中加（填物质名称）物质的量为 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(选用)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI一淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是

A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉变蓝

B．若b极变红，在Pt电极上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I－－e－＝CuI，一段时间后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉变蓝

D．若b极变红，在Cu极上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+显蓝色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（）
A.甲烷是一种黄绿色气体
B.甲烷是一种有臭味的气体
C.收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近
D.甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 _。

（2）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如图1 所示。该电解池的阳极反应式为。

（3）钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H＋通过。电池放电时负极的电极反应式为，电池充电时阳极的电极反应式是。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案