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    【题目】下列各指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）

    A. 6和8B. 16和8C. 12和9D. 11和17

    【答案】C

    【解析】

    A.原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；

    B.原子序数为16和8的元素分别为S、O，能形成SO2、SO3共价化合物，故B不选；

    C.原子序数为12和9的元素分别为Mg、F，能形成离子化合物MgF2，故C选；

    D.原子序数为11和17的元素分别为Na、Cl，能形成离子化合物NaCl，故D不选。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
    B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
    C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
    D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是

    A．①②③ B．④⑤

    C．①④ D．①③⑤

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    B.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
    D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )

    A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3 ． 请回答下列问题：
    （1）Na3N是由键形成的化合物，写出它的电子式： ．
    （2）Na3N与水反应属于（填基本反应类型），写出该反应的化学方程式： ．
    （3）Na+与N3﹣的半径关系是Na+（填“＞”、“＜”或“=”）N3﹣ ．
    （4）Mg3N2与盐酸的反应生成种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程 ， 写出另一种盐的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 ．
    （2）计算BaCl2xH2O中的x=；（要求写出计算过程）．
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是 ．
    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有 ．
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    发生的主要反应

    电弧炉

    SiO2+2C Si+2CO↑

    流化床反器

    Si+3HCl SiHCl3+H2

    还原炉

    SiHCl3+H2 Si+3HCl

    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称 ， 其晶体结构与相似．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ．

    物质

    Si

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    SiH3Cl

    HCl

    SiH4

    沸点/℃

    2355

    57.6

    31.8

    8.2

    ﹣30.4

    ﹣84.9

    ﹣111.9

    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 ．
    （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
    A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
    C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
    D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
    （2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题： ①铜原子基态电子排布式为；
    ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00gcm﹣3 ， 则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为
    （列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 ． 已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 另一种的化学式为；
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ， 反应的化学方应程式为 ．

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