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    下列实验装置或现象正确的是（　　）
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    A、利用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B、利用装置②用盐酸溶液滴定NaOH溶液C、利用装置③收集和吸收氨气D、利用装置④模拟铁的电化学腐蚀过程
    分析：A、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁、氯化氢具有挥发性；
    B、盐酸为酸性溶液，应该使用酸式滴定管盛装盐酸；
    C、氨气密度比空气小，集气瓶中导管应该为短进长出；
    D、根据右侧发生的是析氢腐蚀和左侧发生的是吸氧腐蚀进行判断．
    解答：解：A、直接蒸发氯化铁溶液，由于铁离子水解及氯化氢的挥发性，最终得到的是氢氧化铁固体，无法得到氯化铁晶体，故A错误；
    B、用盐酸溶液滴定NaOH溶液，标准液盐酸应该盛装在酸式滴定管中，图中装置完全正确，故B正确；
    C、装置③中收集氨气方法错误，氨气的密度比空气小，集气瓶中的导管应该为短进长出，故C错误；
    D、左侧发生的是吸氧腐蚀，左侧试管内氧气减少，压强变小；而右侧试管内产生氢气，压强增大；因此，该实验结果应该为左侧红墨水的液面高于右侧，而不是图中的实验结果，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了蒸发和结晶、金属的电化学腐蚀、气体的收集和干燥、中和滴定等知识，题目难度中等，注意明确金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀原理、常见气体的收集及干燥试剂选择，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?潍坊模拟）以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
    相同
    相同
    （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    ．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
    B
    B
    ，仍然无法观察到沉淀产生．
    A．氨水   B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
    4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    ．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
    负
    负
    极，其电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ；电池的总反应式
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


    Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
    C
    C
    （填序号）
    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正扳，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填序号）

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作 实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
    常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    ．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是
    取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
    取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
    ．
    （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
    棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
    棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
    ．请用化学平衡原理解释原因：
    FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
    FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
    ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
    浓硝酸换成稀硝酸
    浓硝酸换成稀硝酸
    ，证明有NO生成的实验现象是
    A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
    A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
    ．
    （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省潍坊三县高三阶段性教学质量检测化学试卷 题型：实验题

    （20分）
    Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
    (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①      若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                             。
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                   。
    (2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，仍然无法观察到沉淀产生。
    A．氨水               B．稀盐酸           C．硝酸钾溶液                  D．硫化钠溶液
    (3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                              。

    (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为                         ；电池的总反应式                               
    Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是                    （填序号）
    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正扳，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是         （填序号）

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省潍坊三县高三阶段性教学质量检测化学试卷 题型：实验题

    （20分）

    Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①       若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                              。

    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                    。

    (2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)        ，仍然无法观察到沉淀产生。

    A．氨水               B．稀盐酸            C．硝酸钾溶液                   D．硫化钠溶液

    (3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                               。

    (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为                          ；电池的总反应式                               

    Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是                     （填序号）

           A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

           B．装置②中，a为正扳，d为阳极

           C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

           D．装置④能用于测量气体体积

    Ⅲ  用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是          （填序号）

           A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e-=Pb2+

           B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

           C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

           D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是           （填序号）；

    ① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

    ② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

    ④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

    ⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

    ⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

    ⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

    ⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

    Ⅱ.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

    方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。

    方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

    【交流与讨论】

    （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________（用化学方程式表示）。

    （2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________。

    （4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

    【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O ，过滤、晾干。

    【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

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