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    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C二氧化硫通入品红溶液中品红溶液褪色二氧化硫具有还原性
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：浓硫酸的性质,二氧化硫的化学性质,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：
    分析：A、浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；
    B、常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；
    C、二氧化硫的漂白性；
    D、铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体．
    解答： 解：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；
    B、常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；
    C、二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色，而不是还原性，故C错误；
    D、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸、二氧化硫、铁等物质性质的反应现象和产物分析判断，熟练掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达式书写正确的是（　　）
    A、CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-
    B、HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和单质C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为蓝色沉淀．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、E
     
    、G
     

    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）将0.24mol B和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡．得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=
     
    ．若温度不变，再加入0.50mol O2后重新达到平衡，则B的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（　　）
    A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
    B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D、若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
    1
    2
    要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA ．
    B、标准状况下，2.24L H2O 含有的分子数等于0.1NA ．
    C、1mol H2 与1mol Cl2 反应生成NA 个HCl
    D、标准状况下，22.4LN2 和O2混合气体中所含有原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）．
    已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH（CH3）2 
    浓硫酸
    CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O
    密度（g/mL）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水
    异戊醇0.812-117.2130.5微溶于水
    乙酸异戊酯0.869-78140难溶于水
    实验步骤：
    （1）制备粗品
    在50mL干燥的
     
    中（填仪器名称）加入10mL（8.1g，0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g，0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从
     
    口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止．

    A中碎瓷片的作用是
     
    ，锥形瓶中的液体主要是
     
    ，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是
     
    ．
    （2）制备精品
    ①反应结束后，冷却反应物至室温．将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗．用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是
     
    ．
    ②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层．有机层先用25mL 10%碳酸钠水溶液洗涤除去
     
    杂质，再用水洗涤两次．分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用
     
    （填写选项）干燥0.5h．
    a．五氧化二磷    b．碱石灰     c．无水硫酸镁  d．生石灰
    ③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集
     
    ℃的馏分，称重，产物重8.4g，则该实验的产率为
     
    ．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：
    ，由它可衍生出一系列物质，有关变化如图：

    （1）①、③反应类型分别是
     
    、
     
    ；B和D的关系是
     
    （填同种物质或同系物或同分异构体）．
    （2）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）1mol A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠
     
    mol．
    （5）能与FeCl3溶液发生显色反应，且属于酯类的C的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6．X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：
    （1）写出电解M溶液①的化学方程式
     
    ．
    （2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃，101KP），请写该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为
     
    ；其用途为
     
    ．（写出一种即可）
    （5）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．
    （6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A、11.4gB、16.5g
    C、9.7gD、8.7g

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