Question

6．酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL 0.5mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1强碱 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）

• A． 由图中信息可知 HA为强酸，N点为恰好中和
• B． 常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH＜7
• C． K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• D． K点对应的溶液中，溶液的pH＞13，c（HA）+c（A^-）=0.25mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据图象可知，0.5mol•L^-1HA溶液中pH=2，说明HA为弱酸，N点的pH=7，而两溶液恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
B．HA为弱酸，则MA为为强碱弱酸盐，溶液的pH＞7；
C．K点时MOH的物质的量是HA的2倍，混合液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），氢氧根离子来自A^-部分水解，则c（OH^-）＞c（A^-）；
D．K点时氢氧根离子浓度大于＞$\frac{0.5mol/L×（0.1L-0.05L）}{0.15L}$=$\frac{0.5}{3}$mol/L＞0.1mol/L，则溶液的pH＞13；根据物料守恒可知：c（HA）+c（A^-）=$\frac{0.5mol/L×0.05L}{0.15L}$=$\frac{0.5}{3}$mol/L．

解答 解：A．根据图象可知，0.5mol•L^-1HA溶液中pH=2，则HA在溶液中部分电离，故HA为弱酸；当HA与MOH恰好反应时生成强碱弱酸盐MA，溶液呈碱性，pH＞7，而N点的pH=7，说明HA有剩余，故A错误；
B．根据A的分析可知，HA为弱酸，MA属于强碱弱酸盐，M⁺部分水解，溶液呈碱性，故B错误；
C．在K点时MOH的物质的量是HA的2倍，则混合液显示碱性：c（OH^-）＞c（H⁺），由于氢氧根离子来自A^-部分水解，则c（OH^-）＞c（A^-），溶液中各离子浓度大小为：c（M⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．K点时氢氧根离子浓度大于＞$\frac{0.5mol/L×（0.1L-0.05L）}{0.15L}$=$\frac{0.5}{3}$mol/L＞0.1mol/L，则溶液的pH＞13；根据物料守恒可得：n（HA）+n（A^-）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，则：c（HA）+c（A^-）=$\frac{0.025mol}{0.15L}$=$\frac{0.5}{3}$mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较，题目难度中等，根据图象判断HA为弱酸为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算方法，D为易错点，注意混合液体积为0.15L，不是0.1L．