Question

在25℃时， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^—　　   
B 此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　  
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

Answer 1

C

c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，10^-14/10^-6=c(H^＋)²,得c (H⁺) ＝1×10^—4 mol·L^-1，HX为弱酸。
A .不正确，HX是弱电解质，它的电离方程式为：HXH⁺ + X^—
B 不正确，c (H⁺) ＝1×10^—4 mol·L^-1，此溶液的pH=4
C．正确，该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　  
D．不正确，与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈酸性，酸浓度大，NaOH不足。
选C。