练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）

    A. 氯化钠晶体B. 液态氯化氢C. 硝酸钾溶液D. 熔融氢氧化钠

    【答案】D

    【解析】

    A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；

    B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；

    C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；

    D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；

    故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：

    (1)用系统命名法命名A的名称是__________，E中含氧官能团的名称是____________。

    (2)反应② 的条件是_______________________，反应⑦中所属反应类型是___________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：反应①________________；反应⑦_________________。

    (4)芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2 ,M的同分异构体有_____种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________(任写一种)。

    (5)写出以甲醇和丙二酸为原料，合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路线(其它试剂任选)_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：

    (1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。

    (2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

    (3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

    t/s

    0

    60

    90

    120

    160

    260

    300

    360

    400

    a/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0

    ①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。

    ②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。

    ③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是( )

    A. t1时增大了压强

    B. t2时使用了催化剂

    C. t3时降低了温度

    D. t4时从体系中分离出部分氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸钾溶液在火焰上灼烧时，隔着蓝色钴玻璃可观察到火焰呈现的颜色为

    A.紫色B.黄色C.绿色D.红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

    ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

    ④恒温恒容时，体系压强不再改变

    ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

    ⑦正反应速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

    A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　 ）

    A.HClCl2B.FeFe3＋C.KClO3O2D.KMnO4→Mn2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关说法错误的是( )

    A. 苯乙烯可发生加聚反应 B. 苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应

    C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯环上的一氯代物有3 种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO2，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)

    请回答下列问题

    （1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有____________________________________________（至少写出两点)

    （2）“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为_________________________________。

    （3）CO2与K2MnO4反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）KMnO4与K2CO3能用重结晶的方法分离的原理是______________________。

    （5）“电解”过程中使用的是惰性电极，则：

    ①阳极的电极反应方程式为______________________。

    ②阴极附近溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （6）可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_________________________________。

    （7）在上述生产过程中产生的M2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知：Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10－13。相关数据均在常温下测定)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案