精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.根据下列化合物:①H2SO4 ②CH3COOH ③NaCl ④NaOH,⑤NH4Cl,⑥NH3•H2O,⑦(NH42SO4 ⑧Na2C2O4 ⑨NH4HSO4,回答问题:
(1)⑧溶液中,盐水解的离子方程式C2O42-+H2O?OH-+HC2O4-
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-,现欲使平衡向左移动,且所得溶液显酸性,可加入的试剂是上述中的①②⑨.
(3)浓度均为 0.1mol?L-1 的③⑤溶液比较:c(Na+)>c(NH4+).浓度均为 0.1mol?L-1 的③⑤溶液等体积混合后,c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Na+)+c(Cl-).
(4)物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液,按 pH 由大到小的顺序为(填序号)④>⑥>③>⑤>②>①.
(5)pH 相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中,c(NH4+)的顺序是(填序号)⑤=⑦>⑨.
(6)pH 均为 4,等体积的①和②溶液分别加水稀释 n 倍、m 倍,稀释后两种溶液的 pH都变成 6,则 m>n(填“<”、“>”或“=”).
(7)常温下,使溶液⑤中,c(NH4+)=c(Cl-)的操作是加入适量的醋酸铵溶液(或加入适量氨水).

分析 (1)草酸钠在溶液中的水解分步进行,主要以第一步为主,水解的离子方程式只写出第一步即可;
(2)欲使平衡向左移动,且所得溶液显酸性,加入的物质抑制了水的电离,应该加入酸性较强的物质,如H2SO4、CH3COOH、NH4HSO4
(3)浓度相同时,铵根离子部分水解,导致铵根离子浓度减小;根据氯化铵和氯化钠溶液中的物料守恒分析;
(4)溶液pH大小:一元强碱溶液>弱碱>不水解的盐>水解显酸性的盐>弱酸>一元强酸,据此分析判断溶液pH大小;
(5)⑨为强酸性溶液,pH相同时其溶液浓度最小,铵根离子浓度最小;⑤、⑦溶液显示酸性都是铵根离子水解引起的,则pH相同时⑤、⑦溶液的浓度相等;
(6)硫酸为强酸、醋酸为弱酸,pH相同时醋酸浓度较大,且稀释过程中醋酸的电离程度增大,所以稀释后溶液的pH相同时,稀释醋酸的倍数较大;
(7)氯化铵是强酸弱碱盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈酸性;为了使NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液,须加一定量的能电离出铵根离子的物质,或减少溶液中氯离子的浓度,据此分析.

解答 解:(1)⑧Na2C2O4溶液中,C2O42水解分步进行,主要以第一步为主,其水解的离子方程式为:C2O42-+H2O?OH-+HC2O4-
故答案为:C2O42-+H2O?OH-+HC2O4-
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-,现欲使平衡向左移动,且所得溶液显酸性,应该显示酸类物质,如::①H2SO4②CH3COOH ⑨NH4HSO4
故答案为:①②⑨;
(3)浓度均为0.1mol?L-1的③⑤溶液比较,由于铵根离子部分水解,则:c(Na+)>c(NH4+);
浓度均为 0.1mol?L-1的③⑤溶液等体积混合后,根据物料守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Na+)+c(Cl-),
故答案为:>;c(Na+)+c(Cl-);
(4)浓度相同的①H2SO4 ②CH3COOH ③NaCl ④NaOH,⑤NH4Cl,⑥NH3•H2O溶液,①为二元强酸,其溶液中氢离子浓度最大,溶液的pH最小;②为一元弱酸,溶液的pH仅大于①;③为中性溶液;④为一元强碱,其溶液的pH最大;⑤为强酸弱碱盐,溶液的pH<7;⑥为弱酸,其溶液的pH仅小于④,所以浓度相同的六种溶液的pH大小为:④>⑥>③>⑤>②>①,
故答案为:④>⑥>③>⑤>②>①;
(5)pH相同的⑤NH4Cl,⑦(NH42SO4,⑨NH4HSO4,⑨为强酸性溶液,其溶液浓度最小,铵根离子浓度最小;⑤⑦溶液显示酸性都是铵根离子水解引起的,则pH相同时⑤⑦溶液的浓度相等,所以pH相同时铵根离子浓度大小为:⑤=⑦>⑨,
故答案为:⑤=⑦>⑨;
(6)pH均为4,等体积的①和②溶液分别加水稀释n倍、m倍,由于醋酸为弱酸、硫酸为强酸,则稀释后两种溶液的pH都变成6,醋酸稀释的倍数较大,即:m>n,
故答案为:>;
(7)氯化铵是强酸弱碱盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),溶液呈酸性,为了使NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可加入适量的醋酸铵溶液,溶液中铵离子浓度增大,可以满足c(NH4+)=c(Cl-),或加入适量氨水,增大了溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变,可以满足c(NH4+)=c(Cl-),
故答案为:加入适量的醋酸铵溶液(或加入适量氨水).

点评 本题考查较为综合,涉及离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用、弱电解质的电离等知识,题目难度中等,明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键,试题知识点较大、综合性较强,充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在体积固定的密闭体系中发生下列反应:
A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0,图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系,完成下列问题:
(1)t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是C、E、B(选填下列序号字母).
A.增大压强  B.减小压强  C.升高温度
D.降低温度  E.加催化剂  F.充入氮气
(2)C体积分数最高的时间段是t0~t1.(填“tx-ty”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列关于胶体和溶液的有关叙述,正确的组合是(  )
①溶液呈电中性,胶体带有电荷
②用石膏或盐卤点制豆腐,利用了胶体的性质
③用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离
④用光照射鸡蛋清溶液中和淀粉溶液能产生丁达尔效应
⑤纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m),因此纳米材料属于胶体
⑥向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸制备Fe(OH)3胶体
⑦水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷.
⑧胶体都是均匀透明的液体
⑨以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是:浊液、溶液、胶体、
A.②④⑥⑦B.①②⑤⑥C.④⑥⑧⑨D.①②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.探究物质的性质是研究化学的一个重要方法
(1)现有下列物质:①石墨②三氧化硫③氯气④熔融的硫酸钾⑤食盐晶体⑥硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3•H2O,其中属于强电解质的是④⑤属于弱电解质的是⑨⑩属于非电解质的是②⑧(填序号)
(2)下列各物质溶液的物质的量浓度均为0.1mol•L-1①HCl ②NaOH③CH3COOH④KCl按PH由小到大的排列顺序为①③④②(用序号表示)
(3)H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡右(填“向左”“向右”或“不”移动)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.解答下列问题,本题共两个小题.
(1)已知H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52′,而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′.
试回答:
①H2O2结构式是H-O-O-H.
②H2O2分子是含有极性(填“极性”或“非极性”)分子.
③H2O2难溶于非极性溶剂CS2,简要说因H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS2
(2)3-氯-2-丁氨酸的结构简式为:,一个该有机物分子中含有2个手性碳原子.其中一对对映异构体用简单的投影式表示为:,则另一对对映异构体的简单投影式为:.②②

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.1g H2完全燃烧生成液态水放热142.9kJ,下列表示H2燃烧的热化学方程式正确的是(  )
A.2H2+O2→2H2O+142.9kJB.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+142.9kJ
C.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJD.H2O(l)→H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)-142.9kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应:Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O.下列有关铅酸蓄电池的说法正确的是(  )
A.充放电时,溶液的导电能力变化不大
B.电解稀硫酸可能发生的反应是:Cu+H2SO4 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ CuSO4+H2
C.充电时,铅酸蓄电池的阴极与外接电源的正极相连
D.充电时的阳极反应式为:Pb+4OH-+2e-═PbO2+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B.Ca(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应:HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.在某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示.
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为3X+Y?2Z.在该温度下,此化学反应的平衡常数表达式为19.53.
(2)反应开始至5min,Y的转化率为20%.
(3)在其他条件不变的情况下,如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol,则此反应向正反应(填“正反应”,“逆反应”)方向进行.

查看答案和解析>>

同步练习册答案