已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,该反应的离子方程式为________.
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,该反应的离子方程式为________.
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O
分析:根据的物质的量关系判断参与反应的离子的反应程度,进而书写离子方程式.
解答:①设NaHSO4的物质的量为2mol,则含有2molH+离子,2molSO42-离子,Ba(OH)2的物质的量为1mol,则含有1molBa2+离子,2molOH-离子,
反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;
②设NaHSO4的物质的量为1mol,则含有1molH+离子,1molSO42-离子,Ba(OH)2的物质的量为2mol,则含有2molBa2+离子,4molOH-离子,
反应的离子方程式为H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O,故答案为:H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O.
点评:本题考查与量有关的离子方程式的书写,题目难度中等,注意判断参加反应的离子的物质的量为解答本题的关键.