Question

已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，G是一种重要的工业产品．C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子质量之间的关系为M（F）=M（E）+16．试回答下列问题：


（1）A中所含化学键的类型为

 

，写出B的一个用途

 

．
（2）将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是

 

．
（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：

 

．
（4）写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目：

 

．
（5）经测定，反应④中每生成1.0g X，放出3.2kJ的热量（常温下）．试写出反应④的热化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，C的焰色反应为黄色说明含有钠元素，固体A和X反应生成的气体D为氧气，确定A为Na₂O₂，X为H₂O，D为O₂，C为NaOH；G是一种重要的工业产品，和氢氧化钠反应生成水和H，说明G为酸，E、F的相对分子质量之间的关系为M（F）=M（E）+16，说明EF为非金属氧化物，结合反应F+X=G+E，分析判断，G为HNO₃，E为NO，F为NO₂，气体B催化氧化加热生成一氧化氮和水的反应是氨气的催化氧化反应，推断B为NH₃；依据推断结果回答问题；

解答：解：C的焰色反应为黄色说明含有钠元素，固体A和X反应生成的气体D为氧气，已知常温下X为无色液体，确定A为Na₂O₂，X为H₂O，D为O₂，C为NaOH；G是一种重要的工业产品，和氢氧化钠反应生成水和H，说明G为酸，E、F的相对分子质量之间的关系为M（F）=M（E）+16，说明EF为非金属氧化物，结合反应F+X=G+E，D、E均为无色气体，分析判断，G为HNO₃，E为NO，F为NO₂，气体B催化氧化加热生成一氧化氮和水的反应是氨气的催化氧化反应，推断B为NH₃；
（1）A为Na₂O₂所含化学键的类型为离子键、非极性共价键；B为NH₃，主要作用有制备硝酸，做制冷剂等；
故答案为：离子键、非极性共价键；制备硝酸，做制冷剂，制备氮肥等
（2）将固体A为Na₂O₂加入CuSO₄溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的主要现象是有无色气体生成，有蓝色沉淀氢氧化铜生成；
故答案为：无色气体，蓝色沉淀；
（3）气体B为氨气，氨气的水溶液为一水合氨，与CuSO₄溶液反应的离子方程式为：2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案为：2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）反应②是氨气的催化氧化反应，配平写出反应的化学方程式，以及以上化合价变化标注氧化还原反应地址转移数目，得到化学方程式为：；
故答案为：；
（5）反应④为NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l），反应中每生成1.0g X为H₂O，放出3.2kJ的热量（常温下），生成18g水放热为18g×3.2kJ=57.6KJ；反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.6kJ/mol；
故答案为：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.6kJ/mol；

点评：本题考查了物质转化关系的分析应用，物质性质和特征反应以及反应现象的分析是解题关键，注意氮及其化合物转化关系的特征应用，物质性质的熟练掌握，题目难度中等．