Question

17．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol•L^-1，硫酸根离子的浓度为0.2mol•L^-1，则混合液中氯离子的浓度为（　　）

• A． 0.15mol•L^-1
• B． 0.3mol•L^-1
• C． 0.45mol•L^-1
• D． 0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 溶液中满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此计算出溶液中含有氯离子的浓度．

解答 解：硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），
由于溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以：c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），
则：c（Cl^-）=c（Na⁺）-2c（SO₄^2-）=0.7mol-0.2mol/L×2=0.3mol/L，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，侧重考查守恒思想在化学计算中应用，注意掌握物质的量浓度的表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．