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    12．关于废旧物资再生与综合利用的措施中，合理的是（　　）
    A．将废弃的聚乙烯泡沫直接填埋B．焚烧废旧电脑器件回收金属
    C．生活垃圾直接作为饲料喂养家畜D．废弃农作物发酵制备沼气

    分析 A．废弃的聚乙烯不能降解，填埋改变土壤结构；
    B．废旧电脑器件焚烧生成致癌物质；
    C．生活垃圾可能含细菌、病毒等；
    D．废弃农作物发酵，可生成甲烷．

    解答 解：A．废弃的聚乙烯不能降解，形成白色污染，填埋改变土壤结构，不能直接填埋，故A不选；
    B．废旧电脑器件焚烧生成致癌物质，污染空气环境，则不能焚烧，故B不选；
    C．生活垃圾可能含细菌、病毒等，则不能直接作为饲料喂养家畜，故C不选；
    D．废弃农作物发酵，可生成甲烷，则可制备沼气，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物、环保问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．镁带燃烧可以用CO2灭火
    B．单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维
    C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性
    D．金属钠可保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐．运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4•7H2O）的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）已知：
    Fe2+Cu2+Fe3+
    开始转化成氢氧化物沉淀时的pH7.64.72.7
    完全转化成氢氧化物沉淀时的pH9.66.73.7
    加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因Fe3+在溶液中存在存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO消耗溶液中的H+，使c（H+）减小，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去，不损耗铜离子且不引入杂质．
    （2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．
    （3）试剂b为Fe．
    （4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、结晶、过滤．
    （5）反应Ⅰ的化学方程式4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
    B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-（深蓝色）．某同学进行下列实验：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．①中出现蓝色沉淀
    B．③中现象是Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-正向移动的结果
    C．④中现象证明葡萄糖具有还原性
    D．对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．实验室测定常温下l molH2的体积通常用如图所示的装置．
    实验记录：温度15℃压强1大气压
    实验次数镁带质量（g）硫酸体积（ mL）氢气体积（ mL）l摩尔气体的体积（L）（精确到0.001L）
    10.0501049.0
    20.0491048.0
    （1）求得的平均Vm=23.515L/mol；
    （2）实验的相对误差为：0.49%%（已知：15℃时Vm的理论值为：Vm=23.631L/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
    （1）有人设想以 N2和 H2为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图 1 所示，电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A 是氯化铵．

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某温度下在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图 2：从反应开始至平衡时，用 CO 表示化学反应速率为0.03mol/（L．min），该温度下的平衡常数为9.375．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．焦亚硫酸南（Na2S2O5）易溶于水、乙醇，常用作葡萄酒等的食品抗氧化剂．
    某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取
    采用图1装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置Ⅲ中C试剂作用隔绝空气，防止Na2S2O5、Na2SO3被氧化．
    （2）装置Ⅳ用于处理尾气，可选用图2中的合理装置（夹持仪器已略去）为B（填序号）．
    （3）装置连接好后，首先检查气密性，装置中加入药品，然后第一步具体操作是关闭A，打开B，打开分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打开），加入浓硫酸，至派出烧瓶中空气，关闭B．
    （4）要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    实验二    焦亚硫酸钠的性质
    （5）Na2S2O5溶于水后溶液为酸性，加热有气泡产生，加入BaCl2有白色沉淀，写出Na2S2O5溶于水的反应的化学反应方程式Na2S2O5+2H2O=2NaHSO3．
    （6）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化，写出其在空气中氧化的化学方程式Na2S2O5+O2+H2O=Na2SO4+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用分液的方法可以分离汽油和水
    B．酒精灯加热试管时须垫石棉网
    C．NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    D．盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

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