煤是使用比较多的能源。
(1)煤不充分燃烧可生成一氧化碳，对该反应的逆反应2CO(g)====2C(s)+O2(g)
(设ΔH和ΔS不随温度改变)，下列说法正确的是( )
A.低温下是自发变化
B.任何温度下都是自发变化
C.高温下是
自发变化
D.任
何温度下都是非自发变化
(2)因煤中含有硫，当煤燃烧时会产生有害的二氧化硫，所以人们常用廉价的石灰来消除煤燃烧时产生的二氧化硫，以减少污染，其主要反应为CaO(s)+SO2(g)====CaSO3(s)。已知：298 K、101.325 kPa时，该反应的ΔH=
-402.0 kJ·mol-1，ΔH－TΔS=-345.7 kJ·mol-1，若此反应中ΔH和ΔS不随温度变化而变化，问：保持此反应自发进行的最高炉温是多少？
(1)该反应的ΔH为正值，ΔS为负值，ΔH－TΔS恒为正值，任何温度下都是非自发变化。
(2)因为298 K、101.325 kPa时，该反应的ΔH=-402.0 kJ·mol-1，ΔH－TΔS =-345.7 kJ·mol-1，则有ΔS=［－402.0 kJ·mol-1-(-345.7 kJ·mol-1)］/298 K
=-0.189 kJ·mol-1·K-1。要使反应能自发进行，需使ΔH－TΔS＜0，即
-402.0 kJ·mol-1－T×(－0.189 kJ·mol-1·K-1)＜0,得T＜2 127 K，因此保持此反应自发进行的最高炉温是2 127 K。
答案：(1)D (2)2 127 K
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极。
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3。
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:l。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。 反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K为( )
A.Ｋ1+Ｋ2 B.K1-K2 C.Ｋ1·Ｋ2 D.Ｋ1/Ｋ2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )
A．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)
B．2N2O5(g)====4NO2(g) +O2(g)
C．MgCO3(s)=====MgO(s)+CO2(g)
D．CO(g)====C(s)+
O2(g)
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：含C＝C的物质( 烯烃)一定条件下能与水发生加成反应，生成醇(含羟基的烃的衍生物)；有机物A～D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是
( )
A.物质D结构简式为CH3COOCH2CH3
B.物质C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.B与乙酸发生了取代反应
D.可用B萃取碘水中的碘单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
化合物A(C8H17Br)经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2。B2(C8H16)经过：①用臭氧处理；②在Zn存在下水解，只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收1 mol氢气生成醇D(C4H10O)，用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C4H8)。已知：(注：R1、R3可为H或其他烃基)
试根据已知信息写出下列物质的结构简式：
A________；B2________；C________；E________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)
CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应( )
A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化合物Ⅰ的说法，正确的是________。
A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D．1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应
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