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    下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。

    完成下列问题：
    （1）物质M可以是            ，F是           。
    （2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：                        。
    （3）检验M中阳离子的方法：                             。
    （4）G到E的离子反应方程式：                                         ，每生成标况下1.12L的E，转移电子          mol。
    （1）NH4HCO3(或（NH4）2CO3 ) （1分），NO2（1分）
    （2）CO32- + H2OHCO3- +OH-，（多写一步不扣分 HCO3- + H2O H2CO3 +OH-）（2分）
    （3）加入氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH4+存在（其他合理答案也给分）（1分）
    （4）3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O （2分），  0.15（1分）

    试题分析： M既可以和酸又可以和碱反应，并且能发生分解反应，推断为弱酸的铵盐，淡黄色粉末为Na2O2，A和C为无色气体，能和Na2O2反应生成气体氧气的是A、CO2，另一种气体为C、氨气，M为碳酸氢铵或碳酸铵，氨气和氧气发生催化氧化生成E、NO，则F为NO2，G为硝酸。所以（2）CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，碳酸根水解溶液显碱性，（3）见答案；（4）生成0.05摩尔的NO，转移电子0.05×3=0.15.
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y是短周期元素，两者能组成X2Y3，若已知X的原子序数为n，Y的原子序数不可能是（  ）
    A．n-6B．n+11C．n+3D．n-5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的
    A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B，C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。

    回答下列问题：
    (1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
    ①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
    (2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________。
    (3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下图所示转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。

    请按要求回答下列问题：
    (1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则B的化学式为________。
    (2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，则C的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；A和a溶液反应，若产生标准状态下3.36 L的F气体，转移的电子数目为________。
    (3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则E的化学式为________；反应B＋a→C＋D的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

    请回答下列问题：
    (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。
    (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。
    (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。
    (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。
    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

    可供参考的信息有:
    ①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
    ②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
    ③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
    试根据上述信息回答下列问题:
    （1）A的化学式为   ,每反应1 mol的A转移的电子为    mol;
    （2）F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:                ;
    （3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。

    试将①、②、③三个序号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:

    （4）化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是                   (　　)。
    A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3
    Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：
    (1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
    (2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
    (3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
    (4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
    (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

    （1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。
    （2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_ _________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。

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