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    【题目】生活中的消毒剂酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。病毒对紫外线和热敏感。下列有关说法正确的是

    A.84消毒液的主要有效成分是

    B.过氧乙酸可作为消毒剂，与苯酚混合使用杀菌能力更强

    C.加热能杀死病毒是因为蛋白质受热变性

    D.聚丙烯树脂是生产无纺布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】C

    【解析】

    A.84消毒液的主要有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故A错误；

    B.过氧乙酸具有强氧化性，苯酚具有还原性，过氧乙酸与苯酚混合会被苯酚还原，使杀菌能力降低，故B错误；

    C.病毒的主要成分是蛋白质，加热能使蛋白质受热变性，达到杀死病毒的目的，故C正确；

    D.聚丙烯中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法正确的是

    A.煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

    B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    C.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高

    D.合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    (1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

    C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1

    则8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。

    (2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为__________。

    (3)常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式_______。为NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。lgt1/2随pH和温度的变化如图2所示，则T1______T2（填“>”或“<”）。

    (4)燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

    根据图写出总反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

    (1)H2O____________形，杂化类型_________；

    (2)CO32-__________形，杂化类型_________；

    (3)SO32-__________形，杂化类型_________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为： Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是

    A.4HCN(浓)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

    B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

    C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

    D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

    (1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：

    Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

    SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

    以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。

    (2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。

    (3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①353.15K时，平衡转化率为_________，反应的平衡常数K＝________（保留3位小数）。该反应是________反应（填“放热”“吸热”）。

    ②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、__________。

    ③比较a、b处反应速率的大小：va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率v正＝，v逆＝，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时＝________（保留3位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在 100 mL 12 mol·L-1 的浓硝酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑 NO2 转化为 N2O4）（ ）

    A.介于 6.72 L 至 13.44 L 之间

    B.等于 6.72 L

    C.等于 13.44 L

    D.几乎无气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若将 SO2 通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑

    （1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

    （2）该反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

    （3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子数目为_______ ，生成 NO 的体积为 _______（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

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