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    1下列说法正确的是（   ）

    A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；

    B. CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；

    C．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．因Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制AlCl3溶液时需将AlCl3溶解在稀盐酸中；


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

    C．金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

    D．酸性条件下碘酸钾溶液与碘化钾溶液发生反应生成碘单质：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。

    ①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；

    ②醋酸溶液中滴入氨水至过量；

    ③澄清石灰水中通入CO2至过量；

    ④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（   ）

    A．混合液中，＝           B．混合液的pH＝7

    C．a＝b                            D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是(　　)。

    A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸

    B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液

    C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

    D．向NaBr溶液中通入过量氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是(　　)

    A．NH3·D2O和HD2O＋     B．NH3·HDO和D3O＋       C．NH2D·D2O和DH2O＋    D．NH2D·HDO和D3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl       ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 

    ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4         ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

    ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。

    请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________________________(用离子方程式表示)。

    (2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序号)。

    (3)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

    (4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。

    (5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

    (1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________。

    (2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________。

    (3)滤渣c是__________。

    (4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、____________。

    (5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________。

    某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分离，至少应加入1.6 mol·L－1的苛性钠溶液(　　)

    A．0.5 L  B．1.625 L

    C．1.8 L  D．2 L

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