Question

将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气)  xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：

(1) x =______

(2) 平衡时C的浓度为 ________________

(3) 平衡时B的转化率为 _____________

(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________

 

Answer 1

【答案】

(1)X=1     (2) 0.25mol·L^-1         （3）20%  （4）10∶11

【解析】容器内的压强变小，说明3+1＞x+2，又因为x是整数，所以x＝1。D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min),，则生成D是0.1 mol/(L﹒min),×2L×5min＝1.0mol

3A(气) + B(气)  C(气) + 2D(气)

起始量（mol）   3      2.5           0     0

转化量（mol）   1.5    0.5           0.5    1.0

平衡量（mol）   1.5    2.0           0.5    1.0

所以平衡时C的浓度为0.5mol÷2L＝0.25mol/L

平衡时B的转化率为0.5÷2.5×100％＝20％

因为压强之比是物质的量的之比

所以平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为