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【题目】图中A至F都是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G为单质,是空气的主要成分之一。

(1)钠离子的结构示意图为__________。含钠元素的物质焰色反应时呈___________

(2)写出A、B、E、F的化学式:A______;B_______;E______;F______

【答案】 黄色 NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH

【解析】试题分析:本题考查无机推断,侧重Na的化合物之间的相互转化。ABEF都是含钠元素的化合物,A受热分解成BCDANaHCO3BNa2CO3A+F→BB溶液+C→A溶液,CCO2FNaOH,根据NaHCO3受热分解的产物推知DH2OC+E→B+GD+E→F+GG为单质,是空气的主要成分之一,ENa2O2GO2

1Na+的核电荷数为11核外有10个电子,Na+的结构示意图为含钠元素的物质焰色反应时呈黄色。

2)根据上述分析,ABEF的化学式依次为NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH

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【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计;所加试剂均足量)。下列说法不正确的是

A. 葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用

B. 反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低

C. 反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解,降低SO2的溶解度

D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液替换为溴水,对测定结果无影响

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【题目】下列物质与其用途相符合的是

①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷,感光纸 ③AgI——人工降雨

加碘食盐——预防甲状腺肿大 淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物

A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部

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【题目】下列化合物中同时含有离子键和共价键的是( )

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【题目】某校探究学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如图所示:

请回答下列问题:

1步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名称是________

2步骤②中,除发生反应Fe2HCl===FeCl2H2外,其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________

3溶液C的颜色是________,溶液D中可能含有的金属阳离子有_______________

4可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是______(填选项序号)

a.稀硫酸 b.铁c.硫氰化钾 d.酸性高锰酸钾溶液

5操作乙的名称是________,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_______________________________________________________________________

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【题目】下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是(  )

A.Fe、H2O、CO2B.ClO、Cl、Ag

C.Cl2、HClO、MgD.Fe3+、MnO4-、NO3-

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【题目】对于下列反应的说法中正确的是(  )

A. 2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,CuFeS2是氧化剂,O2是还原剂

B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C. 反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,生成3molCl2,转移电子6mol

D. Cr2O+6Fe2++14H===2Cr3++6Fe3++7H2O,说明还原性Cr3+> Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红色的溶液:Na+、Cu2+、ClO、Cl

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、AlO、Cl、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl、NO

D. KW/c(H)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO

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【题目】甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯:

+H2O

1Zn的基态原子核外电子排布式为____________

2配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2中,与Zn2形成配位键的原子是_____________(填元素符号)

31 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol

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5甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________

6锌的某种化合物晶胞结构如图所示,则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

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