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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B、常温常压下，1g氧气含O2分子数目为
    NA
    32
    C、1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA
    D、高温高压下合成1mol NH3，要断裂的H-H键数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目；
    B．1g氧气的物质的量为
    1
    32
    mol，含有氧气分子的数目为
    NA
    32
    ；
    C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠含有1mol阴离子；
    D．1mol氨气中含有mol氢原子，需要断裂1.5mol氢氢键．
    解答： 解：A．题中缺少氢氧化钠溶液体积，无法计算氢氧根离子的数目，故A错误；
    B．1g氧气的物质的量为：
    1
    32
    mol，1mol氧气含有NA个氧气分子，则1g氧气中含有氧气分子的数目为
    NA
    32
    ，故B正确；
    C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含阴、阳离子总数为3NA，故C错误；
    D．高温高压下合成1mol NH3，1mol氨气中含有3mol氢原子，需要断裂1.5mol氢氢，需要断裂的H-H键数为1.5NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，选项A为易错点，注意题中缺少氢氧化钠溶液的体积．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、常温下，
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
    C、滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
    D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

    （1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是
     
    ．
    （2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为
     
    ．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全释放出H2，1mol MgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
     
    ．
    （5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应
     
    ．
    （6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是
     
    ，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案合理的是（　　）
    A、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    B、测定工业烧碱的含量（含杂质碳酸钠）可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定
    C、用分液漏斗分离苯与硝基苯
    D、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A、可用丁达尔现象区别溴水和Fe（OH）3胶体
    B、氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
    C、加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
    D、FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
    B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-总数为NA
    C、在标准状况下，含4n mol HCl浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的个数等于nNA
    D、6g金刚石所含碳碳键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结 论
    A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无K+
    B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
    C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强
    D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
     
    +
    4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式
     
    ；
    （4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
     
    ．（用方程式及必要的文字说明）．该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1molH中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
    a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①H的化学式为
     
    ．
    ②已知100mL1mol/L的H溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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