已知25℃时.AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol?L-1.AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L-1的溶液中.加入8mL 0.01mol?L-1 AgNO3溶液(已知Ksp(AgI)=1.23×10-8mol2?L-2.Ksp=1.25×10-5 mol2?L-2).下列叙述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.23×10^-8 mol?L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5 mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L^-1的溶液中，加入8mL 0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液（已知K_sp（AgI）=1.23×10^-8mol²?L^-2，K_sp（AgCl）=1.25×10^-5 mol²?L^-2），下列叙述正确的是（　　）

A、混合溶液中c（K⁺）＞c（NO

）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）

B、混合溶液中c（K⁺）＞c（NO

）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

C、加入AgNO₃溶液时首先生成AgCl沉淀

D、混合溶液中

c(Cl-)

c(I-)

约为1.02×10^-3

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：AB．KCl、KI混合溶液中加入AgNO₃溶液，因为K_sp（AgI）＜KK_sp（AgCl），先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，过量的AgNO₃为0.01 mol?L^-1×8 mL-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl为nn（KCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10^-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀；
C．K_sp小的先生成沉淀；
D．混合溶液中

c(Cl-)

c(I-)

Ksp(AgCl)

Ksp(AgI)

．

解答： 解：AB．KCl、KI混合溶液中加入AgNO₃溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因为K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，过量的AgNO₃为0.01 mol?L^-1×8 mL-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl为nn（KCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10^-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，离子浓度顺序为：c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （I^-），故A错误，B正确；
C．因为K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），加入AgNO₃溶液时首先生成AgI沉淀，故C错误；
D．混合溶液中

c(Cl-)

c(I-)

Ksp(AgCl)

Ksp(AgI)

(1.25×10-5)×(1.25×10-5)

(1.23×10-8)×(1.23×10-8)

≈1.03×10⁶，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了Ksp的有关计算，要注意Ksp表达式，如 KK_sp（AgCl）=c （Cl^-）?c （Ag⁺），而且AgCl饱和溶液中c （Cl^-）=c （Ag⁺）．

练习册系列答案

芒果英语阅读理解与完形填空150篇系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

同学甲认为甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液的反应与乙醛类似，产物是Cu₂O和甲酸钠，并设计实验进行验证：
向3.5mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL，加热，有较多无色气泡逸出．最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质．
【资料】
（1）甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸．
（2）CO也能还原银氨溶液产生银镜．
（3）Cu₂O在酸性溶液中转化为Cu²⁺、Cu．
（4）Cu₂O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu（NH₃）₂]⁺，并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺．置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺．
同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究．
（1）取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大．由此判断红色沉淀可能是

（写化学式）．用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因

．
（2）为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入

．
a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．浓硝酸
若观察到

的现象，可证明前面判断正确．
（3）同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体．同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是

，并设计实验方案，将产生的无色气体通入银氨溶液中，水浴加热，试管壁上有银镜形成．据此实验现象判断无色气体的成分是甲醛．
（4）两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO．设计如下实验方案，进一步探究：
气体→水洗→碱石灰→

CuO

加热

→澄清石灰水
实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊．
方案中水洗的目的是

．
（5）实验证明：甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液产生的大量无色气泡的主要成分是

．你认为甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的氧化产物还可能有

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去），来探究影响化学反应速率的因素．
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是

（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂

序号	Ⅴ（H₂SO₄）/mL	C（H₂SO₄）/mol?L^-1	t/s
Ⅰ	10	1	t₁
Ⅱ	10	3	t₂

比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是

（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）

a．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅）
（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有

（任填一种即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C_nH_2n

B、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积

C、某气态烃CxHy与足量O₂恰好完全反应（温度＞100℃），如果反应前后气体体积不变，则y=4

D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O₂越多，烃中含H量越高

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于Na₂O与Na₂O₂的说法中，不正确的是（　　）

A、Na₂O₂具有漂白性

B、均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物

C、Na₂O中氧-2价，Na₂O₂中氧-1价

D、均可与H₂O、CO₂反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）

	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	氧化钙	浓硫酸
B	SO₂	浓硫酸	Cu	酸性高锰酸钾溶液
C	O₂	双氧水	二氧化锰	碱石灰
D	CO₂	稀盐酸	CaCO₃	饱和NaHCO₃溶液