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    12．用单线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，判断被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比．2KMnO4+16HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．5：3；．

    分析 在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，根据化合价的变化判断转移的电子数．

    解答 解：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4 是氧化剂，
    HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，
    反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为5：3；
    反应中2molKMnO4得到10mol电子，HCl失去10mol电子，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为：；
    故答案为：5：3；．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应概念的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有关该反应说法正确的是（　　）
    A．该反应属于复分解反应B．S元素化合价升高
    C．N元素被还原D．KMnO4 作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
    试回答：

    （1）乙、丁中溶质的化学式：乙FeI2，丁FeCl3．
    （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是C（填写字母编号）
    a．除去未反应的NO3-   b．除去未反应的I-   c．除去未反应的Fe   d．除去碱性物质
    （3）实验室检验I2的方法是将碘加在淀粉溶液中现蓝色．
    （4）写出步骤5中Ag与稀硝酸反应的离子反应方程式3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（　　）
    A．10QB．5QC．11QD．7Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
    B．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
    C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
    D．H2的气体摩尔体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（　　）
    A．m+n＞p，△H＞0B．m+n＞p，△H＜0C．m+n＜p，△H＞0D．m+n＜p，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为3：4．
    （2）在125 mL0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；
    （3）需要480mL0.2mol/L CuSO4溶液做实验，需要称取CuSO4•5H2O25g来配溶液．
    （4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是1：8．
    （5）某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl-的物质的量为$\frac{2adw}{95}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）
    阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+
    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO${\;}_{3}^{2-}$物质的量浓度的计算过程．
    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

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