【题目】下列实验操作正确的是
A. 分液时，上下层液体均从下口放出
B. 蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加
C. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干
D. 过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。
（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
温度（℃） | 500 | T |
CO2的平衡转化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“高于”或“低于”)。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为____________________；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。
（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是
A. 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色
B. 蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物
C. 硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性
D. 变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．c（Fe3＋）＝0.1 mol/L溶液中：Na＋、NH
、SCN－、SO
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO
C．由水电离出的c（H＋）＝1×10－2mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO
、Cl－
D．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：
（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。
溶质 | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
c/mol·L－1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )
A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低
C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于催化剂的说法，正确的是
A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应
B. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C. 催化剂不能改变化学反应速率
D. 任何化学反应都需要催化剂
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