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    【题目】我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2=Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是

    A. 反应①、②中有一个是氧化还原反应

    B. 反应①中Hg、O两种元素被还原

    C. 反应①中每生成l mol SO2共转移4mole-

    D. 反应②中Hg为氧化剂、S是还原剂

    【答案】B

    【解析】A、反应①、②中，反应前后都有元素化合价的变化，所以都是氧化还原反应，故A错误；B、反应①中S元素化合价从-2价升高为+4价，而Hg元素的化合价从+2价降低为0价，氧元素的化合价从0价降低为-2价，所以Hg、O两种元素被还原，B正确；C、反应①中S元素化合价从-2价升高为+4价，所以每生成l mol SO2共转移6mole-，故C错误；D、反应②中Hg元素化合价从0价升高为+2价，Hg是还原剂，S元素的化合价从0价降低为-2价氧化剂，S是氧化剂。本题正确答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：A.Na B. CaCO3 C. CO2 D.稀H2SO4 E.Ba(OH)2 F.NaCl(固体) G.蔗糖 H.NaHSO4溶液。

    （1）属于电解质的是_________， 属于非电解质的是 _______，能导电的是_________。

    （2）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

    （3）从以上物质中挑选书写符合要求的反应式

    a.发生置换反应的化学方程式 _________________________________________。

    b．能发生中和反应的离子方程式 _____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实例中能证明微量元素是生命活动所必需的元素的是（ ）

    A.镁是叶绿素的组成成分

    B.油菜缺少硼时只开花不结果

    C.哺乳动物血液中钙盐含量太高，出现肌无力

    D.缺磷会影响ATP的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定条件下发生水解反应，生成a和另一物质。下列说法正确的是

    A. X、Y、Z属于同一周期，且简单离子的电子层结构相同

    B. Y形成的简单离子的半径在同周期中最小

    C. X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同

    D. X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物之间能两两反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 铝与盐酸反应：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑

    B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

    C. 向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na++CO32﹣+ CO2+H2O=2NaHCO3↓

    D. 氧化铜与稀硫酸反应：H++CuO=Cu2＋＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列正确的说法有几个（ ）

    ①温度一定，压缩容器的容积增大压强，可提高单位体积内的活化分子数目和活化分子百分数。

    ②凡是能自发进行的反应就一定容易进行，非自发反应就不能进行。

    ③能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。

    ④金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀。

    ⑤铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀更为普遍。

    ⑥镀锌铁和镀锡铁镀层破坏后，对内部金属仍然均有保护作用。

    ⑦甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    ⑧表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1

    A.1个B.2个C.3个D.4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律是研究元素及其化合物性质的重要工具

    Se

    Sr

    _______

    (1)电石气是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为Be、S、Al、Na等元素。将上述元素符号填写在元素周期表的相应位置。

    (2)上述元素中，原子半径最大的是____________（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_____________（用元素符号表示）；最高价氧化物水化物碱性最强的是________（填化学式）

    (3)元素锶（Sr）在周期表中的位置是_________________，推测锶单质化合物的相关性质：

    碱性Ca(OH)2_____Sr(OH)2（填“强于”或“弱于”），SrSO4_____（填“难”或“易”）溶于水；

    (4)通过_____________________（举一例）可以判断硒（Se）、硫两种元素的非金属性强弱。从原子结构角度说明硒（Se）、硫两种元素的非金属性强弱的原因：

    ___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.1

    3.1

    8.1

    （1）KHC2O4溶液显酸性的原因是___________

    （2）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________

    A．c（K+）═ c（HC2O4－）+c（H2C2O4）+c（C2O42－）

    B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42－）

    C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4－）+c（C2O42－）

    D．c（K+）＞c（Na+）

    II：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为______(填写序号)

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN－)，下列关系正确的是____（填标号）。

    A．c(H+)>c(OH－) B．c(H+)<c(OH－)

    C．c(H+)+c(HCN) = c(OH－) D．c(HCN)+ c(CN－)=0.01mol/L

    （4）写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

    A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

    B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

    C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

    D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

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