Question

已知下热化学方程式：

  ①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol

②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）      ⊿H₂= —241．8kJ/mol

③C(s)+1/2O₂ (g) = CO(g)              ⊿H₃= —110．5kJ/mol

④C(s)+ O₂ (g) = CO₂(g)               ⊿H₄= —393．5kJ/mol

  回答下列问题：

（1）比较⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3,⊿H₄的大小               

（2）上述反应中属于放热的是       

（3）H₂的燃烧热为                ，C的燃烧热为               

（4）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为                         

（5）CO的燃烧热为          ，其热化学方程式为                  

（6）分别燃烧1mol C，H₂，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q₁，Q₂，Q₃

试比较Q₁，Q₂，Q₃的大小                           

 

Answer 1

（1） ⊿H₃ >⊿H_2,, >⊿H_1, >⊿H₄  。      

（2）     ①②③④     。          

（3）⊿H= —285．8 kJ/mol或285．8kJ/mol

         ⊿H=—393．5kJ/mol或393．5kJ/mol

（4）    1429kJ  

（5）   283kJ/mol或⊿H= —283 kJ/mol

CO (g) +1 /2O₂ (g) = CO₂ (g)    ⊿H=—283 kJ/mol

（6）   Q₁>Q₂>Q₃        

解析:略