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10.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是(  )
A.NH4+、Na+、ClO-、AlO2-B.K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、HCO3-

分析 强酸性溶液中存在大量氢离子,无色溶液中不存在有色的离子,
A.铵根离子与偏铝酸根离子发生双水解反应,偏铝酸根离子、次氯酸根离子与氢离子反应;
B.铜离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
C.四种离子之间不反应,都不与氢离子反应,且为无色溶液;
D.硅酸根离子与碳酸氢根离子、氢离子反应,碳酸氢根离子与氢离子反应.

解答 解:A.NH4+、AlO2-之间发生双水解反应,ClO-、AlO2-与强酸性溶液中的氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的要求,故B错误;
C.K+、NH4+、Cl-、SO42-之间不反应,都不与强酸性溶液反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.SiO32-、HCO3-之间发生反应,且二者都有强酸反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.

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18.下列说法正确的是(  )
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5.对如图有机物的命名正确的是(  )
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C.3,3,4一三甲基己烷D.2,3,3一三甲基己烷

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15.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol.请根据下表所列数据判断,错误的是(  )
元素I1I2I3I4
X5004 6006 9009 500
Y5801 8202 75011 600
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是第ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

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2.目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是(  )
A.石油分馏B.石油分馏产品裂解
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19.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
ZZ和Y同周期,Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4(写化学式).
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在2个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是H-Cl,键长较长的是H-S.
(3)W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1.W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y.已知:此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2

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13.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大.A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子基态时s电子数与p电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D原子基态时最外层成对电子对数是单电子数的3倍,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的.
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(2)AB32-的立体构型是平面三角形,其中A原子的杂化轨道类型是sp2
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(4)B、C元素的非金属性较强的是氟(填元素名称),可由2F2+2H2O=4HF+O2反应来证明.(填写化学方程式)
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(6)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的化学式为CuCl,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成的络离子为[Cu(NH34]2+(填化学式).

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