Question

（2012?江苏三模）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示CH₃COOH溶液中逐步加CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图2表示在CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b

C．图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH₃COOH稀溶液中，NaOH、CH₃COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线

D．图4表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

Answer 1

分析：A．加入含有相同离子的电解质抑制弱电解质电离；
B．醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，溶液的pH越小；
C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，导致氢氧化钠和醋酸浓度都减小；
D．升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据温度与二氧化氮的含量判断反应热．

解答：解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；
B．醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以CH₃COOH溶液的pH：a＜b，故B错误；
C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，导致氢氧化钠和醋酸浓度都减小，故C错误；
D．升高温度，二氧化氮的含量升高，说明平衡向逆反应方向移动，所以该反应的△H＜0，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及温度对平衡的影响、弱电解质的电离、溶液导电性和pH的关系等知识点，易错选项是D，注意判断温度对平衡的影响时要根据最低点后面的图象判断，为易错点．