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    4．新的替代能源主要包括（　　）
    ①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢气　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气．
    A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④

    分析 根据新能源的含义判断，所谓新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃烧，即煤、石油、天然气，另外还包括它们的再加工能源．新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，根据新能源的定义进行区分判断．

    解答 解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，新能源的共同特点是可再生和清洁①核能 ④太阳能 ⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草 ③煤炭 ⑥液化气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，
    故选B．

    点评 本题考查了化学与能源的知识，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组原子中，化学性质一定相似的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子
    C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：

    （1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）甲池电解后溶液的pH=1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
    （4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表和元素周期律对化学技术有很强的指导作用．以下叙述错误的是（　　）
    A．农药由含磷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含砷有机物等
    B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等
    C．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
    D．利用周期表中相邻元素性质相似的规律，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为相当有效的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．化学电池的反应本质是氧化还原反应
    D．铅蓄电池放电时正极材料是Pb，负极材料是PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供．有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（　　）
    A．所有的燃烧过程均是放热的
    B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
    C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
    D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害，某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol　MnO2参加反应时，整个反应共有4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某学生用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．未冷却至室温就转移至容量瓶
    B．容量瓶中存在少量蒸馏水
    C．硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯
    D．定容时俯视刻度

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