将钠.镁.铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中.同温同压下产生的气体的体积比为A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为

A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1

【解析】

试题分析：100mL1mol/L的盐酸即0.1摩尔盐酸

由2Na+2HCl= 2NaCl+H2可知钠与盐酸的关系为2；1的关系，因此0.3摩尔的钠应为过量，应与盐酸的量为基准进行计算2Na+2HCl= 2NaCl+H2 Mg+2HCl= MgCl2+ H2 2 Al+6HCl= AlCl3+3 H2

2 1 1 2 1 2 6 3

0.1 0.1 0.05 0.05 0.1 0.1 0.03 0.1 0.1

因此产生的氢气的量是相同的，答案选D

考点：考查物质的量在化学反应中的应用的相关知识点。

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又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol?1

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HCl(aq)+NaOH(aq)== NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol?1，

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

A．Q1 =Q2 = Q3 B．Q2 > Q3 > Q1 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 = Q3 > Q1

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序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
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③	MnO…	Cl2、Mn2＋…

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA

B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA

C．50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

D．常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA

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（1）写出物质C中的官能团的名称：；

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F 、H ；

（3）写出反应①、④的化学反应类型：① 、④ ；

（4）写出变化①、③的化学方程式；

①

③

（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。

。

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B	Mg2＋、HCO、Cl－	过量NaOH溶液	Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO
C	K＋、NH3·H2O、CO	通入少量CO2	2OH－＋CO2===CO＋H2O
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