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    12．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
    B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
    D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

    分析 A、根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；
    B、最外层电子数少的不一定是金属元素；
    C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，结合物质的组成；
    D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．

    解答 解：A、酸分子中能电离成氢离子的个数分为几元酸，不能依据分子中所含的氢原子个数分类，故A错误；
    B、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故B错误；
    C、铝热剂为铝粉和金属氧化物，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉主要成分氯化钙和次氯酸钙，所以它们都属于混合物，故C正确；
    D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题主要考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA
    B．1 L 1 mol•L-1氨水中，NH4+和OH-总数为2NA
    C．常温常压下，6 0g 二氧化硅含有的氧原子数目为2NA
    D．22.4LCl2与足量的FeCl2溶液充分反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
    A 萃取分液法   B 结晶法  C 分液法   D 蒸馏法  E 过滤法
    （1）C分离水和汽油的混合物．
    （2）D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    （3）A从碘的水溶液里提取碘．
    （4）B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液（在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号）．
    （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：①．
    （2）除去NaCl晶体中混有的碘单质：③．
    （3）分离汽油和煤油的混合物：②．
    （4）分离水和苯的混合物：④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．
    （2）实验装置（如图所示）：

    （3）实验过程：
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3、打开K2，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应．④通入空气一段时间 （填入该步应进行的操作）．⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
    （4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1）
    ①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．一定量的浓硫酸与足量的锌充分反应时，有二氧化硫和氢气生成．
    （1）反应开始时的化学反应方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．该反应中硫酸表现出的性质是氧化性和酸性，证明反应中有二氧化硫生成的实验方法是将所得气体通入品红溶液，若品红溶液褪色．
    （2）反应进行到后期时，反应的离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+．
    （3）若反应中共收集到448ml混合气体（标况），则消耗锌的质量为1.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用惰性电极电解2L 1mol•L-1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（　　）
    A．1.5 mol•L-1B．0.5 mol•L-1C．0.75 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
    B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
    C．阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数目
    D．标准状况下，1molH2O所占的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水（不考虑沉淀在氨水中溶解损失），在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为（　　）
    A．19.8 gB．25.6 gC．27.9 gD．31.3 g

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