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    17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19．Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为$\frac{1}{10}$．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＜X＜W
    B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
    C．化合物ZW、XY中化学键类型相同
    D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

    分析 Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于$\frac{1}{3}$，最外层最多含有8个电子，则Y只能含有2个电子层，Y为O元素；Z原子最外层电子数与内层电子数的比为$\frac{1}{10}$，由于Z为短周期元素，则Z最外层电子数为1，、内层电子总数为10，则Z为Na元素；X、Y、Z、W的最外层电子数之和为19，则X、W的最外层电子数=19-1-6=12，X、W的最外层电子数不可能都是6；若X最外层含有5个电子，W的最外层含有7个电子，则X为N元素、W为Cl元素，满足条件；若X的最外层含有含有7个电子，W的最外层含有5个电子，则X为F、W为P，F的原子序数大于O，不满足条件，所以X为N元素、W为Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于$\frac{1}{3}$，最外层最多含有8个电子，则Y只能含有2个电子层，Y为O元素；Z原子最外层电子数与内层电子数的比为$\frac{1}{10}$，由于Z为短周期元素，则Z最外层电子数为1，、内层电子总数为10，则Z为Na元素；X、Y、Z、W的最外层电子数之和为19，则X、W的最外层电子数=19-1-6=12，X、W的最外层电子数不可能都是6；若X最外层含有5个电子，W的最外层含有7个电子，则X为N元素、W为Cl元素，满足条件；若X的最外层含有含有7个电子，W的最外层含有5个电子，则X为F、W为P，F的原子序数大于O，不满足条件，所以X为N元素、W为Cl元素，
    A．X、Y、W分别为N、O、Cl，三者的非金属性大小为：N＜O＜Cl，故A错误；
    B．X、Y分别为N、O，非金属性：N＜O，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，故B错误；
    C．化合物ZW为NaCl、XY为NO，NaCl中含有离子键，NO含有共价键，二者的化学键类型不同，故C错误；
    D．X、W的最高价氧化物的水化物分别为硝酸和高氯酸，二者都是强酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，通过讨论推断X、W的元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关0.1mol/LNa2SO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．由于水解，溶液中n（SO32-）＜0.1mol
    B．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
    C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）
    D．2c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为AlCl3•2FeSO4．
    （2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3．
    （3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O．
    E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式SO3+2KI=I2+K2SO3．
    （4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是O2．请设计实验方案验证之将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子．W和X同主族．Z的一种单质能在空气中自燃．对于这四种元素下列判断正确的是（　　）
    A．单质的沸点：Z＞X＞Y
    B．单质的氧化性：W＜Z＜Y＜X
    C．气态氢化物的稳定性：W＞X＞Y＞Z
    D．W单质可以将X从其盐溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．短周期元素甲～戊的原子序数依次增大，结合表中信息，回答有关问题．
    甲乙丙丁戊
    主要化合价+1、-1+4、-4
    性质或结构信息同位素有3种同素异形体有多种2s22p4五种原子中原子半径最大，未成对电子数为0有两种常见氧化物，其中一种是大气污染物
    （1）基态乙原子，最外层有2个未成对电子，电子云形状有2种．
    （2）丁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na（用元素符号表示），试解释原因Mg电子排布3s全满结构，第一电离能异常增大．
    （3）由甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐可以反应，离子方程式是HCO3-+HSO3-=H2O+CO2↑+SO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （4）乙、戊在最高价酸根中的杂化类型分别是sp2、sp3．
    （5）单质铜晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中原子的配位数为12，晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不简化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．b电极为负极，发生氧化反应
    B．a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+
    C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
    D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水，②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液，③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2时溶液．充分搅拌后冷却到相同温度，c（Ag+）浓度由大到小的顺序为②①③（填序号），此时溶液②中c（Cl-）=6×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列方程式中，正确的是（　　）
    A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH═H++CH3COO-
    B．乙醇氧化成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    C．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3
    D．CaCO3高温分解的热化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，△H=+178.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
    B．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
    C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）
    D．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，离子就已沉淀完全

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