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    3．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
    A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    B．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

    分析 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．

    解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的本质特征，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    13．下列变化克服的是分子间作用力的是（　　）
    A．氯化钠晶体熔化B．电解水
    C．碘升华D．硫化氢受热分解为氢气和硫

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    14．下列有机物名称正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．1-甲基--3-乙基苯
    C．2，2-二甲基-4-己烯D．2-甲基-3-戊炔

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    11．下列化学反应中的说法错误的是（　　）
    A．化学反应中有物质变化也有能量变化
    B．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
    C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
    D．图所示的反应为放热反应

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    18．关于氨的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氨具有还原性，可以被氧化为NO
    B．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
    C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
    D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据报道，科学家已成功合成了少量O4（其结构式是），有关O4的说法正确的是（　　）
    A．O4的摩尔质量是64g
    B．O4和O2互为同位素
    C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3
    D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
    XY 
     ZW
    （1）W的最高价氧化物化学式是Cl2O7；Z的原子结构示意图为．
    （2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    （3）AW3可用于净水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．（请用离子方程式表示）
    （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
    a．升高温度   b．加入催化剂   c．将X的简单气态氢化物及时移离
    d．增大反应体系的压强
    （5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被100mL l.0mol•L-1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；．
    （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X是地壳中含量最多的元素，由此可知（　　）
     WX  
      YZ 
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；
    ②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；
    ③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素A与元素B的电负性大小比较为O＞C，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为Mg＞Al（填人相应的元素符号）．
    （2）F的核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 ．
    （3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为原子晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于A（从下列选项中选出正确类型）．
    A．σ键    B．π键    C．既有σ键，又有π键
    （4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间构型为平面三角形．
    （5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式C≡O．
    （6）已知金刚石的晶胞如图所示，若该晶体的密度为ag/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个C原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代数式表示，不必化简）

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