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    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2＋2NH3 = N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟

    B．该反应利用了Cl2的强氧化性

    C．生成1 molN2有6 mol电子转移

    D．该反应属于复分解反应

     

    【答案】

    D

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的工业原料．
    Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

    回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填标号）．

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    ．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    ．
    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
    应将尾气通入NaOH溶液中
    应将尾气通入NaOH溶液中
    ．
    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应D、生成1molN2有3mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于置换反应D、生成1mol N2有12mol电子转移

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