Question

下列说法正确的是（　　）

• A、SO₃溶于水后能导电，故SO₃为电解质
• B、强电解质的水溶液中不存在大量溶质分子
• C、向NaCN溶液中滴入酚酞试液显红色，则HCN为强酸
• D、25℃时，用CH₃COOH溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（CH₃COOH）＜V（NaOH）

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电解质：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是完全电离的化合物，强碱弱酸盐在溶液中存在水解，导致溶液呈碱性；
A、三氧化硫本身不能电离；
B、强电解质完全电离，溶液中不存在电解质分子；
C、氰化钠属于强碱弱酸盐，存在水解；
D、pH=7，溶液呈中性，据此分析即可．

解答： 解：A、三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故A错误；
B、强电解质在溶液中完全电离出离子，溶液中不存在电解质分子，故B正确；
C、向NaCN溶液中滴入酚酞试液显红色，即CN^-水解导致溶液呈碱性，故HCN为弱酸，故C错误；
D、弱酸在水溶液中部分电离，醋酸与氢氧化钠等物质的量浓度混合，溶液呈中性，则醋酸溶液体积大于氢氧化钠，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解质的概念，抓住电解质的特征是解题的关键，难度不大，水解的盐类导致水的电离受到破坏．