[题目]下列实验中.所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项实验目的分离方法原理A除去CO2中的HCl通入饱和Na2CO3溶液HCl和Na2CO3溶液反应生成CO2B除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸馏乙醇和乙酸钙的沸点相差较大C除去KNO3固体中NaCl冷却热饱和溶液重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离乙酸乙酯和乙醇用分液漏斗分液乙醇乙酯和乙醇的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	实验目的	分离方法	原理
A	除去CO2中的HCl	通入饱和Na2CO3溶液	HCl和Na2CO3溶液反应生成CO2
B	除去乙醇中少量的乙酸	加入足量生石灰蒸馏	乙醇和乙酸钙的沸点相差较大
C	除去KNO3固体中NaCl	冷却热饱和溶液重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	分离乙酸乙酯和乙醇	用分液漏斗分液	乙醇乙酯和乙醇的密度不同

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．饱和溶液可吸收，分离方法应该是通入饱和碳酸氢钠溶液中，故A错误；

B．乙酸和生石灰反应生成乙酸钙，和乙醇沸点相差较大，蒸馏可得纯净的乙醇，故B正确；

C．用重结晶法除去固体中的NaCl是因为在水中的溶解度受温度的影响大，故C错误；

D．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能直接采取分液的方法分离，应先加入饱和溶液，溶解乙醇后分液，故D错误；

故答案选B。

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A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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【题目】为提纯下列物质括号内物质为杂质，所选用的试剂和分离方法都正确的是（）

选项	物质	除杂试剂	分离方法或操作
A	乙醇水	无水	充分反应后蒸馏
B	苯	NaOH溶液	振荡静置后过滤
C	NaCl固体	水	高温溶解、降温结晶
D		饱和溶液	充分浸泡后过滤

A.AB.BC.CD.D

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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是

A. W和Q形成的化合物只含有离子键

B. Y和Z的氢化物沸点：Y<Z

C. 离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)

D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y

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【题目】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

Ⅰ.含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。

(1)Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化作用的含氯微粒除Cl2外还有______________。

(2)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质。其原因：一是_________________________________ (用离子方程式和相应的文字解释)，二是生成的Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化。

(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。常用作消毒剂，其变化可以表示为：2KClO3＋4HCl(浓) ＝ 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________________。

Ⅱ.铁的化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。

(1)高铁酸钠主要通过反应制取：2Fe(OH)3+3X+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+ 5H2O，则X的化学式为_____________。

(2)高铁酸钠在水中可以发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－↑+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性。

Ⅲ.(1)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________。

(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

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③后通入足量SO2，发生反应：5SO2+2MnO4－+5Pb2++2H2O==5PbSO4↓+2Mn2++4H+。

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②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

请回答：

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________。

(2)向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式___________。

(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。

(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因______________________。