Question

松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐．将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

、

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为

NaCl

和

NaOH

，可能含有的溶质为Ca（OH）₂ 或Na₂CO₃．
（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca（OH）2
	若无白色沉淀	滤液中无Ca（OH）2
②取少量滤液， 加入足量的盐酸	若出现 气泡	滤液中含Na2CO3

（4）写出碳酸钠的电离方程式

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

．

Answer 1

分析：（1）根据CaO和Ca（OH）₂的性质判断所发生的反应，以此书写反应的化学方程式；
（2）根据所加入的原料以及所发生的反应判断滤液的溶质；
（3）Ca（OH）₂ 易与K₂CO₃溶液反应生成沉淀，Na₂CO₃与盐酸反应生成气体；
（4）碳酸钠为强电解质，完全电离．

解答：解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，生成的Ca（OH）₂与纯碱发生：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中含有NaCl和NaOH，故答案为：NaCl；NaOH；
（3）①Ca（OH）₂ 易与K₂CO₃溶液反应生成沉淀，滴加适量K₂CO₃溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca（OH）₂，否则无Ca（OH）₂；
②Na₂CO₃与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na₂CO₃，
故答案为：②加入足量的盐酸；气泡；
（4）碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

点评：本题考查元素化合物的性质以及物质的检验，题目难度不大，学习中注意把握相关基础知识的积累．