Question

硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式          。
（2）在吸收塔中用水循环吸收NO₂得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式                      ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在                   条件下。
（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题                 。工业上常用纯碱溶液吸收NO₂，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式                      。

Answer 1

（1）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（2分）       低温高压（1分）
（3）光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等合理答案（1分）
2 NO₂+Na₂CO₃= NaNO₃ +NaNO₂+ CO₂（2分）

解析试题分析：（1）氨气的催化氧化，反应方程式是：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO； 该反应是放热，低温促进反应正向移   动，正反应气体体积减小，增大压强，反应正向移动，所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下；故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；低温高压；
（3）一氧化氮能够引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等，严重破坏环境；纯碱和二氧化氮反应，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降相等，配平反应的方程式，2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂；
故答案为：光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂．
考点：考查工业制取硝酸的原理及尾气的处理．