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    在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

    C．升高温度，减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

    B

    【解析】

    试题分析：平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，消耗OH—，使c(OH—）减小，平衡正向移动，B对；升高温度平衡向右移动，CO32- 浓度减少，HCO3-浓度增大，所以 增大，C错；加入NaOH固体溶液的碱性增强，PH增大，D错；选B。

    考点：电离平衡的移动。

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    （1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。

    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因： 。

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    B．若反应进行到状态D时，一定有

    C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

    D．若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

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    C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低

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